Elektrochemie v olověném akumulátoru

Od: Datum: 09.03.14 16:43 odpovědí: 1 změna: 09.03.14 16:52

Dobrý den,

na internetu jsem našel, že při nabíjení a vybíjení olověného akumulátoru probíhají tyto reakce:

Pb(s) + HSO4-1 <===> PbSO4 + H+1 + 2e-1
PbO2(s) + HSO4-1 + 3H+1 + 2e-1 <====> PbSO4(s) + 2 H2O

Moje otázka zní: Jakým způsobem bude proud protékat, když se akumulátor zcela nabije, ale bude stále připojen na nabíječce? Bude vůbec nějaký protékat? Případně k jakým reakcím bude docházet?

Děkuji za odpovědi

Noviny

P.S. Omlouvám se, za vzhled těch rovnic. Nezobrazují se zde správně indexy.


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 09.03.14 16:52

Jakmile je při nabíjení dojde k přeměně všech dostupných aktivních složek, začne se na elektrodách vyvíjet vodík a kyslík rozkladem vody. Přebíjení olověných akumulátorů malým proudem nevadí - udává se asi 1/50 kapacity v Ah. Akumulátor o kapacitě 40Ah tedy může být trvale (po nabití) dobíjen proudem 0,8A. Kompenzuje se tím samovybíjení akumulátoru.

Ohodnoceno: 2x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.