Kolik litrů vodíku připravíme reakcí 100 g

Od: Datum: 02.02.14 11:43 odpovědí: 4 změna: 02.02.14 18:57

Zdravím, můžete mi prosím někdo poradit, jak mám vypočítat kolik litrů vodíku připravíme reakcí 100 g zinku? Předem děkuju :)


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 02.02.14 12:49

To ti v tom zadání něco chybí, nemyslíš? Jak chceš vyrobit vodík ze zinku? Nebo jsi úspěšný alchimista?

Ale k odpovědi na tvou otázku - 0 litrů vodíku.

Ohodnoceno: 1x
 
Od: gareth*
Datum: 02.02.14 13:04

Tak ono by to mohlo být třeba 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Ohodnoceno: 1x
 
Od: majkayela
Datum: 02.02.14 13:20

Jo, tu rovnici tam mám. A pod ní dva úkoly. První je: Připravte 100 ml 10% roztoku HCL, máte-li k dispozici 35% HC. A druhý úkol je ten, co jsem tady napsala. Jsem asi fakt blbá, ale zkrátka mě nenapadlo, že spolu ty dva úkoly nějak souvisí :/ :D

Datum: 02.02.14 18:57

Kolega ti napsal správně rovnici reakce. Z ní vyplývá, že z 1 molu Zn vznikne právě mol H2:

n(H2) = n(Zn) = m/M = 100/65,409 = 1,529mol H2; (M(Zn) = 65,409g/mol)
Objem vodíku vypočteme pomocí stavové rovnice:

V = n*R*T/p = 1,529mol*8,3145*273,15K/101325Pa = 0,034267m3 = 34,267dm3.
U plynů je vždycky potřeba uvádět teplotu a tlak, za kterých je objem měřen. V tomto příkladu jsem použil "normální podmínky" 101325Pa a 273,15K = 0°C.

doplněno 02.02.14 19:00:

K tomu druhému úkolu - pro solidní výpočet potřebuješ ještě hustoty obou roztoků. Počítat to křížovým pravidlem nebo směšovací rovnicí jen z objemů je dost nepřesné.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.