Nejste přihlášen/a.
0x
FeSO4.7H2O je zelená skalice.
Chemické vazby se tvoří sdílením elektronů. Některé prvky elektrony přitahují víc, jiné méně. O těch, které sdílené elektrony přitahují víc, říkáme, že jsou elektronegativnější a přisuzujeme jin oba sdílené elektrony. Na příklad voda H-O-H sdílí dva elektrony s každým z obou vodíku. Když je přisoudíme kyslíku, bude mít o dva elektrony víc - ox. číslo -II. Každý z obou vodíků (vodík má menší elektronegativitu než kyslík) má ox. číslo +I. Nad rámec dotazu - oxidací se ox. číslo zvyšuje, oxidovanému atomu ubývají elektrony.
Redukcí se oxidační číslo snižuje, prvku elektrony přibývají.
Kyslík je po fluoru nejelektronegativnější prvek, většinou má ox. číslo -II. 4 kyslíky tedy znamenají 4* -II = -8. Síra má maximální oxidační číslo VI, na železo tedy zbývá VI - 8 = II. Železo má tedy oxidační číslo II. Pokud jde o iontovou vazbu, je oxidační šíslo nábojem. A protože sloučenina je sůl kyseliny sírové, je Fe kationtem s nábojem 2+.
- Oxidační čísla
- Doplň oxidační čísla atomů ve sloučeninách
- Vzorce a oxidační čísla
- Kovalentní vazby a oxidační čísla
- Pb(NO3)2 - oxidační čisla
- Oxidační číslo v iontové rovnici
- Oxidační čísla v karbidu wolframu
- Oxidačné číslo uhlíka
- Vyčíslení oxidačně redukční rovnice
- Oxidační číslo uhlíku v isopropylalkoholu
- Oxidační čísla _soli
- Oxidační čísla SCN
- Fluor - oxidační číslo
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.