Chemické vazby se tvoří sdílením elektronů. Některé prvky elektrony přitahují víc, jiné méně. O těch, které sdílené elektrony přitahují víc, říkáme, že jsou elektronegativnější a přisuzujeme jin oba sdílené elektrony. Na příklad voda H-O-H sdílí dva elektrony s každým z obou vodíku. Když je přisoudíme kyslíku, bude mít o dva elektrony víc - ox. číslo -II. Každý z obou vodíků (vodík má menší elektronegativitu než kyslík) má ox. číslo +I. Nad rámec dotazu - oxidací se ox. číslo zvyšuje, oxidovanému atomu ubývají elektrony.
Redukcí se oxidační číslo snižuje, prvku elektrony přibývají.

Kyslík je po fluoru nejelektronegativnější prvek, většinou má ox. číslo -II. 4 kyslíky tedy znamenají 4* -II = -8. Síra má maximální oxidační číslo VI, na železo tedy zbývá VI - 8 = II. Železo má tedy oxidační číslo II. Pokud jde o iontovou vazbu, je oxidační šíslo nábojem. A protože sloučenina je sůl kyseliny sírové, je Fe kationtem s nábojem 2+.

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Otázky na téma oxidační číslo

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.