zdravím moc, mám takový akutí problém, zajímalo by mě jak hydrolyzuje Mg(IO)2?
0x
Čistě teoreticky
podle NaIO + H2O -->> NaOH + HI
Mg(IO)2 + H2O --->> 2HIO+ MgO
Proč ne, jde-li o vyčíslení rovnice?
Čistě teoreticky i prakticky - soli jsou považovány za silné elektrolyty, které úplně ndisociují, pokud se ve vodě rozpouštějí.. Takže NaIO = Na+ + IO- ; podle analogie s ostatními halogenkyselinami bude HIO relativně slabá kyselina, takže bude hydrolyzovat:
IO- + H2O = HIO + OH-; u Mg(IO)2 by vznikal vedle iontu IO- i iont Mg(2+), který je iontem středně silné zásady, takže bude taká hydrolyzovat na Mg(OH)2. Výsledné pH bude záviset na obou disociačních konstantách. pKa HIO bohužel nemám k dispozici.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.