Výpočty z rovnic

Od: Datum: 03.12.13 19:30 odpovědí: 7 změna: 04.12.13 08:16

Prosím, potřebuju pomoc s těmito příklady:

Kolik litrů chloru se uvolní při reakci 2g manganistanu draselného s kyselinou chlorovodíkovou?

(pokud jsem neopsala špatně výsledek, mělo by vyjít 0,709 litrů Cl, jak to ale vypočítám?)

rovnice bude takto: 2KmNO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
a dále.. počítala bych to přes trojčlenku, ale nevím, jak na to.. zkoušela jsem nejdříve udělat:
158g KmNO4...70,9g Cl2
2g KmNO4...x g Cl2
s tím, že mi vyšlo nějaké číslo, poté jsem si vypočítala moly a následně z toho litry, ale nevyšlo mi to.. Co tedy s tím? Netuším, jak tam případně dát ty koeficienty.

A další příklad:

Kolik g MgCO3 zreaguje s 29ml 24% HCl?

rovnice: MgCO3 + 2HCl ->MgCl2 + CO2 + H2O
postupovala jsem tak, že jsem si vypočítala hmotnost 24% HCl, což mi vyšlo m= ró.V =32,48g. A poté přes hmotnostní zlomek, že 100% HCl je 7,8g. Ovšem nevím, co s tím dál..

Moc vám děkuji! :)


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 03.12.13 20:09

Z té tvojí rovnice dostaneš poměry lárkových množství:
n(KMnO4)/2 = n(Cl2)/5 => n(Cl2) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*m(KMnO4)/M(KMnO4); M(KMnO4) = 158,034g/mol
n(Cl2) = 2,5*2/158,034 = 0,0316 mol Cl2; pro přepočet látkového množství na objem použijeme stavovou rovnici. Za "normálních podmínek " (=101325Pa; 273,15K) to bude:
V = n*R*T/p = 0,0316*8,3145*273,15/101325 = 0,00071m3 = 0,71dm3 Cl2.

2: Z rovnice plyne, že n(MgCO3) = n(HCl)/2) =(m/M)/2 = 7,8/(2*36,5) = 0,1068 mol HCl
n(MgCO3) = n(HCl)/2 = 0,1068/2 = 0,0534mol MgCO3; M(MgCO3) = 84,314g/mol

m(MgCO3) = n*M = 0,0534*84,314 = 4,5044g MgCO3.

OK?

Ohodnoceno: 0x
 
Od: oleeee
Datum: 03.12.13 20:22

No, upřímně jsme stavovou rovnici vůbec neprobírali, takže to musíme počítat nějak jinak. :D A druhý příklad má vyjít 9 gramů..

Datum: 03.12.13 21:59

Máš pravdu, udělal jsem tam chybku. Mělo být:

n(MgCO3) = n(HCl)/2) =(m/M)/2 = 7,8/(2*36,5) = 0,1068 mol MgCO3
M(MgCO3) = 84,314g/mol; m(MgCO3) = n*M = 0,1068*84,314 = 8,995g MgCO3.


Takhle je to správně. Už v prvním řádku jsem počítal n(MgCO3), ten druhý řádek byl nadbytečný, jen jsem to znova dělil dvěma.
Omlouvám se.

Pokud se toho chloru týká, musela bys látkové množství přepočítat na gramy a najít někde hustotu plynného chloru. Nebo použít molární objem Vm = 22,41dm3/mol, pokud jste o něčem takovém mluvili.

Ohodnoceno: 0x
 
Od: oleeee
Datum: 03.12.13 22:12

Tak ten druhý příklad už tedy chápu, děkuji :)

Ale ten první jsem právě zkoušela i s tím molární objemem a nevyšlo mi to. :/

Datum: 03.12.13 22:18

A kolik to mnělo vyjít? (0,0316 * 22,41 = 0,71dm3) A nebyla v zadání i teplota a tlak?

Ohodnoceno: 0x
 
Od: oleee
Datum: 03.12.13 22:59

Ano, má to vyjít těch 0,7litrů, ale v zadání teplota ani tlak nebylo. Nicméně už to mám přes to V, ještě jednou moc děkuji. :)

Od: mrkva
Datum: 04.12.13 08:16

z toho si nic nedělej, to zadání příkladu s plynem je typicky středoškolsky špatně. Buď tam musí být zadána teplota a tlak nebo musí být řečeno za "normálních" tj (0°C a 101,325 kPa=> 22,41 dm3/mol) či za "standardních" (tj 25°C a 101,325 kPa) podmínek.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.