Hmotnostní zlomek

Od: Datum: 10.02.13 12:45 odpovědí: 5 změna: 10.02.13 21:37

Ahoj všem, mám trochu (tochu víc..) problém s chemií, nejsem schopná vypočítat ani hmotnostní zlomek (Ale to jsem ostatně nebyla ani v době, kdy jsem měla chemii 1. rok.. :) ) Bohužel, na hmotnostním zlomku, poměrech, atp. jsou postavené laborky, se kterými bych potřebovala pomoc. Pomůžete? :))

1) Vypočítej hmotnost a) 2molů dusičnanu hořečnatého; b) 0.3 molu bromidu amonného

2) Jaké látkové množství odpovídá: a) 32gramům Cu

b) 32 gramům Cu2S (2 by měla být napsaná jako dolní index, ale tady mi to nejde..

c) 32gramům CuSO4 (4= dolní index)O

d) 32 gramům CuSO4* 5H2O

3) Kolik gramů uhličitanu sodného a holik gramů vody potřebujeme k přípravě 350g 15% roztoku uhličitanu sodného

4) Kolika % vodný roztok uhličitanu sodného vznikne, jestliže k roztoku z úkolu 3 přidám:

a) 100 ml rozpouštědla b) 10g uhličitanu sodného

5)Jaká je procentová koncentrace roztoku připraveného rozpuštěním 10,78AG2S ve 235ml vody?

6)Kolik gramů AgNO3 je obsaženo v 200ml jeho roztoku o molární koncentraci 0,1 mol/l?

7) Jakáje molární koncentrace kyseliny sírové, je -li v 750ml roztoku rozpuštěno 49,04 gramů H2SO4?

8) Kolik gramů disučnanu draselného musíme navážit k přípravě:

a) 200 ml roztoku o molární koncentraci 0,2 mol/l b) 500ml roztoku o molární koncentraci 0.3mol/l

9) V jakém poměru musím smíchat 80% kyselinu sírovou se 40% kyselinou, chceme -li získat kyselinu o koncentraci 64hmot%?

-> Vážně nevím, co jsou hmot%.. Ale je to v zadání..

10) Kolika % roztok dostaneme, jestliže smícháme 14,6 g 26,9% roztoku NaCl a 4,95g H2O?


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 10.02.13 13:13
avatar

Řešit to za tebe nebudu, to bych ti moc nepomohl, ale zkusím ti dát nápovědu.

1) Vem si periodickou tabulku, utvoř si vzorečky chemikálií a musíš sečíst molární hmotnosti všech prvků.

___Např.: výpočet takové hmotnosti u dusičnanu draselného, který má vzorec KNO3 by vypadal takto: 39+14+(3*16). Molární hmotnost kyslíku se musí vynásobit v tomto případě třemi, protože jsou v té jedné molekuje KNO3, ty atomy kyslíku tři.

2) Látkové množství vypočítáš pomocí vzorce n = m / M

kde: n ... látkové množství (mol)

m ... hmotnost látky (g)

M ... molární hmotnost (g/mol)

No a koncentrace se vypočítá pomocí vzorců:

W(s) = m(s) / m(R)

C = W(s) * 100

W(s) ... hmotnostní zlomek (nemá jednotky)

m(s) ... hmotnost rozpouštěné látky (g)

m(R) ... hmotnost roztoku (g) - Musíš sečíst celokovu hmotnost roztoku! Třeba: 20g NaCl + 100g H2O = 120g!

C ... koncentrace (%)

Další příklady jsou většinou s jinak zadanými hodnotami jiných veličin, takže akorát proházíš vzorce. Když budeš mít další dotazy, tak se ptej.

doplněno 10.02.13 18:57:

noviny: Počítá se s gramy, tudíž nejde o molární koncentraci, ale o hmotnostní a ta se udává v procentech. Alespoň tak jsme se to učili. ;)

Ohodnoceno: 3x
 
Datum: 10.02.13 13:41

Fatalwir napsal moc dobrou odpověď. Jen bych chtěl dodat, že c se neudává v procentech. Jedná se o molární koncetraci. jednotkou je nejčastěji mol/l. w ("normální" koncentrace) se udává v procentech nebo v číslech bez jednotky (61% = 0,61).

Ohodnoceno: 0x
 
Od: keriia*
Datum: 10.02.13 20:07

Strašně moc děkuju :)

Nicméně nějaké otázky skutečně mám, protože jsem naprostý antitalent, co se chemie (a taky matiky, fyziky, atd. ) týká.. :)

Zatím jsem se dostala jen k té jedničce, takže se zeptám jen k ní -

Řekněme, že dusičnan hořečnatý má vzorec Mg(NO3)2 (Doufám, že skutečně má.. :))

Bude jeho molární hmotnost 148?

148 "čeho"? Má to nějaké jednotky?

A konečně - je to stupidní otázka, ale 2 moly zjistím tak, že sečtu 148+148? :)

Od: keriia*
Datum: 10.02.13 20:30

K té 2. ..

Když počítám molární hmotnost (M), počítám jí v tomhle případě u Cu?

doplněno 10.02.13 20:52:

Vím, že musím být až extrémně natvrdlá, ale jak vypočítám úkol č.3? Přijde, mi, že to je neproveditelné.. :/ :D

Datum: 10.02.13 21:37
avatar

148 g/mol (gramů na mol)

U úkolu 2 bych se zeptal učitelky. Takhle na dálku se to špatně vysvětluje.

A úkol 3: To je ten případ o kterém jsem říkal, že jsou akorát zadané jiné veličiny.

Máš zadanou koncentraci a celkovou hmotnost roztoku. Koncentraci vydělíš 100 a výjde ti z toho ten hmotnostní zlomek W(s). Ten si spřeházíš na m(s) = m(R) * W(s). Pak není těžké dosadit. Číslo co ti výjde je hmotnost soli a tu ještě musíš odečíst od hmotnosti celého roztoku, aby jsi získala hmotnost vody.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.