Chemické výpočty

Od: Datum: 31.12.12 04:17 odpovědí: 2 změna: 02.01.13 21:33

Dobrý den, potřebuji poradit s více příklady:

1.) Roztok kyseliny chromové má hodnotu pH 2,6. Napište rovnici disociace kyseliny, vypočítejte rovnovážnou koncentraci vodíkových iontů v roztoku, celkovou koncentraci látkového množství roztoku kyseliny chromové a hmotnost kyseliny chromové v roztoku o objemu 2500 cm3 ( za předpokladu 100% disociace)

2.) Vypočítejte množství tepla, které se uvolní nebo spotřebuje při redukci 1 tuny oxidu železnato-železitého Fe3 O4 vodíkem za vzniku elementárního železa a vodní páry.

Standartní slučovací tepla: Fe3 O4 je - 1117,5 kJ/mol H2O je -242,0 kJ/mol

3.) V tlakové nádobě je při teplotě 27 stupnu celsia a tlaku 10,0 MPa chlor o objemu 11,2 m3. Vypočítejte hmotnost chloru v tlakové nádobě.

Děkuji moc za pomoc, v chemii zrovna v tomhle nevynikám...ale potřebuji postupy...


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 31.12.12 15:01
avatar

To jsou dotazy přímo vysokoškolské technologie.To je práce na týden.

JABRAKA

Ohodnoceno: 0x
 
Od: mrkva1
Datum: 02.01.13 21:33

docela jednoduché středoškolské příklady

1) koncentace oxoniových kationtů je 10 na -2,6 mol/l = 0,002512 mol/l

H2CrO4 = 2H+ + (CrO4)2-

tudíž koncentrace kyseliny chromové je poloviční tj 0,001256 mol/l za předpokladu 100% disociace

hmotnost kys chromové si z toho už vypočteš sám, když znáš objem a v tab si najdeš mol.hmotnost kyseiny chromové

2) Fe3 O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O

delta H = 4*(-242,0 kJ/mol ) - 1*(- 1117,5 kJ/mol) = 149,5 kJ/mol tudíž teplo se bude spotřebovávat ,

a spočítej si kolik mol máš toho magnetovce Fe3O4 a vynásob vypočtenou reakční entalpií a máš spotřebované teplo

3) jen dosadíš do stavové rovnice id. plynu

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.