Elektronová konfigurace - excitovaný stav

K excitaci dojde, když atom pohltí nějakou enrgii (třeba ve formě fotonu). A protože energie se nemůže ztratit, tak to má za následek překok elektronu na vyšší energetickou hladinu. No a protože ten spropadený fluor má takovou strukturu, že ty vyšší orbity jsou už obsazené, tak ty elektrony nemají kam výš přeskočit a excitace se nekoná.

Opravdové chemiky prosím o shovívavost k mému vysoce laickému vysvětlení.

...energii... přeskok... mám si koupit novou klávesnici nebo nový prsty?

Děkuji. Asi budu vypadat jako hlupák, ale jak poznám, že vyšší orbity jsou již obsazené? Nějak mi stále unikápodstata...

Poraďte někdo... Prosím!

Při excitaci může dojít v podstatě ke dvěma dějům:

Při prvním dodáním energie jednoho elektronu se vybudí dvojioce elektronů a jeden se přesune do vyššího energetického orbitalu.Pohlcením větší úrovně energie se totéž stane s druhou dvojicí elektronů a jeden se posune do vyšší energetické hladiny.

Při dostatečném přísunu energie se úplně odtrhnou elektrony z valenční sféry a vznikne kation.Ten obsahuje více protonů jako elektronů.

Atom, může energii i uvolňovat,přijme tedy jeden nebo více elektronů.Vznikne částice,která má méně protonů jako elektronů,která se nazývá anion.

JABRAKA

U fluoru nelze excitovat elektron z orbitalu 2p do orbitalu 3s pro velký energetický rozdíl a orbitaly 2d ve druhé elektronové sféře nejsou.

U chloru mohou být tyto excitované stavy: