Elektronová konfigurace - excitovaný stav

K excitaci dojde, když atom pohltí nějakou enrgii (třeba ve formě fotonu). A protože energie se nemůže ztratit, tak to má za následek překok elektronu na vyšší energetickou hladinu. No a protože ten spropadený fluor má takovou strukturu, že ty vyšší orbity jsou už obsazené, tak ty elektrony nemají kam výš přeskočit a excitace se nekoná.

Opravdové chemiky prosím o shovívavost k mému vysoce laickému vysvětlení.

...energii... přeskok... mám si koupit novou klávesnici nebo nový prsty?

Při excitaci může dojít v podstatě ke dvěma dějům:

Při prvním dodáním energie jednoho elektronu se vybudí dvojioce elektronů a jeden se přesune do vyššího energetického orbitalu.Pohlcením větší úrovně energie se totéž stane s druhou dvojicí elektronů a jeden se posune do vyšší energetické hladiny.

Při dostatečném přísunu energie se úplně odtrhnou elektrony z valenční sféry a vznikne kation.Ten obsahuje více protonů jako elektronů.

Atom, může energii i uvolňovat,přijme tedy jeden nebo více elektronů.Vznikne částice,která má méně protonů jako elektronů,která se nazývá anion.

JABRAKA

U fluoru nelze excitovat elektron z orbitalu 2p do orbitalu 3s pro velký energetický rozdíl a orbitaly 2d ve druhé elektronové sféře nejsou.

U chloru mohou být tyto excitované stavy: