Čau ahoj
poradil by mi prosím někdo jak na řešení těchto dvou příkladu? Ten druhý vypočtený mám,ale těžko říct jestli dobře..
1.Jak se změní ojem ideálního plynu, jestliže se jeho termodynamická teplota zvětší o 80% a tlak se zmenší o 60%?
2.Určete hustotu molekul dusíku při tlaku 2 nPa a teplotě 15°C.
p=(ró) Rm.T/Mm => 2.10-12=(ró). 8,31.288/28 => 2.10-12=85,5(ró) /.85,5 => (ró)= 0,0234.10-12 kg.m-3
Děkuju za radu
2x
1. Stavová rovnice ideálního plynu je pV = NkT, kde p je tlak, V objem, T absolutní teplota soustavy, N počet částic plynu a k Boltzmannova konstanta. Potom upravím vzorec na V = (NkT)/p. Zvýším-li teplotu o 80 procent, pak vynásobím koeficient T číslem 1.8, zmenšením tlaku vynásobím p číslem 0.6. Tedy (V*1.8)/0.6 = (NkT*1.8)/(p*0.6)
2. Použiješ van der Waalsovu rovnici.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.