Reakcie - olovo

Doplň si oxidační čísla a řeš to na základě jejich změn.

3 PbO2 + S -> 2 PbO + PbSO4 atom olova olovo se redukuje o 2 , atom síry se oxiduje o 6 tj Pb:S = 3:1
PbO2 + SO2 -> PbSO4 olovo se redukuje o 2 síra se oxiduje o 2 tj Pb:S = 1:1
PbO2 + 4 HCl -> PbCl2+ Cl2 + H2O olovo se redukuje o 2, chlor se oxiduje o 1 tj Pb:Cl nula = 1:2 , + dva at. chloru chlory jsou beze změny
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 ->2 PbSO4 + 2H2O sumární reakce vybíjení olověného aku. Pb0 se oxiduje na Pb2+ o dva, Pb4+ se redukuje na Pb2+ o dva tj 1:1

na 4 rádku chyba - 2 H2O , jak už bylo uvedeno

Nejprve je třeba najít produkt nebo reaktant, já většinou koukám, jestli na jedné straně nepřebývá nějaký prvek, který na druhé straně nepřebývá a pak se snažím vyčarovat nějakou jednoduchou látku, která by to mohla být.

Třeba ve třetí rovnici mě napadlo HCl.

Koeficienty pak doplníme tak, aby byl zachován zákon zachování hmotnosti. Kolik atomů dané látky je na levé straně rovnice, tolik jich musí být i na pravé. Dá se to vypočíst tak, že si určítě oxidační čísla a pak se to nějak řeší jako soustava rovnic, ale u těchto jednodušších se to dá odvodit i z hlavy, selským rozumem.

Trojka podle mě vypadá takto:

PbO2 + 4HCl -> PbCl2 + 2 H2O + Cl2

V prvním případě může jít o sulfid olovnatý... Doplnění koeficientů už jistě zvládnete

Poslední rovnice:

Pb + PbO2 + 2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

No já jako profesionál vidím za rovnicemi ještě to,zda je vytvoření dané sloučeniny vůbec možné.

V první rovnici jde evidentně o redukci Pb - IV na Pb - II.Redukce probíhá sírou a ta se oxiduje.Asi se uvolní SO2

V druhé jde také o redukci ale mírnější,produkty jsou dané

ve třetí se HCl oxiduje až na Cl2

Ta čtvrtá je nějaká divná,co ještě tam mohou přidávat,_

Asi H2

Tato reakce probíhá nekdy v autoakumulátoru.

Stechiometriské koeficienty si musíš srovnat,pocvič se!

JABRAKA