Dobrý večer, vůbec nerozumím co tam mám za chybu...
V 1200ml acetátového pufru je obsaženo 0,56 mol/l kyseliny octové a 0,3 mol/l octanu sodného. K tomuto pufru bylo přidáno 100ml KOH o c=0,4mol/l
O kolik jednotek se zmeni pH?
CH3COOH Pka = 4,75
Ph = 4,75 + log 0,3/0,56
pH= 4,479
--------------------------
pH = 4,75 + log 0,3/0,56 , n=100.10^-3 . 0,4 = 0,04
pH = 4,75 + log 0,3.1,2+0,04./0,56.1,2-0,04
pH = 4,75 + 0,63
pH = 5,38 Tato část by měla vyjít pH= 4,3869 protoze mam zde opačně znaménka, ale nechápu proč. Dělal jsem to podle vzorečku - pH = pKa + log n(sůl) + n (NaOH) - n (HCl) / n (kys.) - n (NaOH) + n (HCl)
Mělo to být zapsané takto ... 4,75 + log 0,3 . 1,2 - 0,04 / 0,56 . 1,2 + 0,04
Tomu přesně nerozumím v příkladě, ty znaménka mezi 1,2 a 0,04
Jinak výsledek je, že se změní o 0,0921 pH..., ale to bych veděl kdybych rozuměl těm znaménkum...
Děkuji mnohokrát
0x
Nejprve se podíváme na ten vztah: pH = pKa + log(ns/na); protože pKa je konstanta, ovlivňuje změny pH jen změna poměru cs/ca = (ns/V)/(na/V) a po vykrácení =ns/na. Na počátku je ns = 0,3*1,2 = 0,36 a na = 0,672 => ns/na = 0,5357
a pH = 4,75+(log(0,5357) = 4,75 + ( -0,2711) = 4,479
Přídavek 0,1*0,4 = 0,04 mol KOH převede stejné množství kyseliny na sůl: n1s = 0,36 + 0,04 = 0,4 mol;
n1a = 0,672-0,04 = 0,632 ; pH = 4,75 + (log(0,4)-log(0,632) = 4,75 + (-0,398) - (-0,1993) = 4,55
Druhá část musí mít vyšší pH, protože ubylo kyseliny. Tak si to prohlédni a případně mi urči konkrétní znaménko, které se ti nezdá. Vysvětlíme jej.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.