kombinace kyselin
a
ještě někdy ve správném poměru?
Kyseliny:
Například HNO3,HCl (stará známá lučavka královksá mimochodem odkud se vzal její název)
HCl,HClO3
Kovy:
Au,Pt,Ir,Rh,Os
Tak nějak jsem třeba předpokládal, že by mohla existovat nějaká řada reaktivnosti kyselin (existuje něco takového?) V čele s HF, Hcl,H2SO4, HNO3 . Na konci H2CO3 Je to jen představa. Záleží i na koncentraci.
Proč prostě nestačí vzít nejsilnější kyselinu a je záruka, že kov rozpustí?
Za druhé, možná to souvisí s tím, proč kyseliny v 100% koncentraci jsou "impotentní" co se týče reaktivity (asi jen pro nějakou podmnožinu kovů)?
2x
Rozpouštění speciálních, drahých a ušlechtilých kovů vyžaduje kombinaci kyselin v optimálním poměru kvůli tomu, že každá kyselina má specifickou chemickou reaktivitu, která ovlivňuje rozpouštění různých typů kovů.
Například u zlata, platiny, iridia, rhodia a osmia se používají kombinace kyselin, jako je směs HCl a HNO3 (tzv. královská voda), protože tato směs reaguje s těmito kovy a umožňuje jejich rozpouštění. Královská voda kombinuje kyselinu chlorovodíkovou, která poskytuje chloridové ionty pro tvorbu komplexů s kovy, a kyselinu dusičnou, která pomáhá k odstranění oxidů z kovů a také poskytuje nitrátové ionty pro tvorbu komplexů s kovy.
Dalším faktorem je koncentrace kyselin. Příliš vysoká koncentrace může vést k přehřátí a následnému přetečení nebo explozi, zatímco příliš nízká koncentrace může vést k nedostatečné reaktivitě a nemožnosti rozpustit kovy. Proto je důležité volit optimální koncentrace a poměry kyselin, aby se dosáhlo efektivního rozpouštění kovů.
Je také pravda, že existuje řada reaktivnosti kyselin. Například fluorovodíková kyselina (HF) je extrémně reaktivní vůči sklu a křemíku, ale nemusí být účinná při rozpouštění některých kovů. Sírová kyselina (H2SO4) může být účinná při rozpouštění některých kovů, ale vysoká koncentrace této kyseliny může vést k výbušnosti a je nebezpečná k manipulaci.
Celkově lze tedy říci, že rozpouštění speciálních, drahých a ušlechtilých kovů vyžaduje pečlivé nastavení kombinace kyselin a jejich koncentrací v optimálním poměru pro každý konkrétní kov.
0x
Síla kyselin se určuje podle míry disociace kyseliny, tedy podle koncentrace vodíkových iontů. Reakce kyseliny s neušlechtilými kovy je pak reakcí mezi kovem a vodíkovými ionty, které kov redukuje na vodík. Ušlechtilé kovy vodík nemohou vyredukovat, protože jsou slabými redukčními činidly. reagují ale s oxidujícími kyselinami, které kov oxidují na oxid a ten se pak v kyselině rozpustí. Pro nejušlechtilejší kovy pak je nutno směsí kyselin vytvořit mimořádně silné oxidační prostředí, jakým je směs kyseliny dusičné a chlorovodíkové - lučavky,.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.