vím, že zinek se oxiduje, s H2SO4 tvoří ZnSO4 a nechává elektrony na anodě, ze které by měly obvodem dojít zpět do baterie až ke měděné katodě, aby tam vyredukovaly vodíkové kationty. Ale proč si je nemohou ty vodíkové kationty vzít rovnou z té anody, kde se hromadí? Proč mají elektrony potřebu to vzít oklikou až ke katodě? Souvisí to s vyšší elektronegativitou mědi oproti zinku?
1x
Začneme od konce. Měď funguje jen inertní elektroda. V roztoku není, nejsou tam měďnaté ionty. Katoda ve skutečnosti funguje jako vodíková elektroda. Celý proces vypadá takto: ze zinkové elektrody se uvolňují ionizované atomy zinku. které zanechaly své elektrony na elektrodě a ta se, se vším co je s ní vodivě spojeno, nabije záporně. To platí i o elektrolytu. Pokud se napětí nesníží, začne se vylučovat vodík a zinek se v roztoku silné kyseliny rozpustí. Nyní do elektrolytu ponoříme další elektrodu , spojenou vodivě se zinkovou elektrodou. Ta přitáhne kladně nabité vodíkové ionty a předá jim elektrony. Zinkové ionty, vznikající na zinkové elektrodě, vytvářejí vrstvu odpuzující kladně nabité vodíkové ionty. Ty se prakticky nemohou toto vrstvou protlačit k povrchu elektrody, takže na zinkové elektrodě nebude vznikat vodík. Jakmile přerušíme vnější propojení mezi elektrodami, nemají vodíkové ionty důvod pádit ke druhé elektrodě, protlačí se mezivrstvou zinkových iontů a na zinkové elektrodě se začne uvolňovat vodík. Konec konců, kdo vyráběl v laboratoři vodík reakcí zinku s kyselinou sírovou to viděl.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.