Rozdíl mezi strukturou NO a CO

Trojné vazby v obou oxidech

Oxid uhelnatý cs.wikipedia.org/...

Oxid dusnatý cs.wikipedia.org/...

Uhlík má čtyři elektrony, valenční konfigurace je 2s2 2p2, jeden p-orbital je prázdný. Kyslík má valenční konfiguraci 2s2 2p4. Dva p-orbitaly mají po jednom elektronu, třetí orbital p má, stejně jako orbital 2s elektronový pár, celkem 6 elektronů. -s uhlíkem se spárují elektrony na dvou orbitalech pm, a třetí orbital , který má u kyslíku volný pár, dotuje vazbu do prázdného orbitalu p uhlíku. Tak vznikne trojná vazba C≡O a každý atom má volný pár na orbitalu 2s.
U dusíku a NO je situace jiná. všechny tři orbitaly dusíku jsou obsazeny jedním elektronem. Tak vznikne dvojná vazba C=N. Na třetím orbitalu má dusík singl (jeden, samostatný) elektron, takže nemůže s kyslíkem , který má na odpovídajícím orbitalu p elektronový pár, vytvořit vazbu (na tomto vazebném orbitalu jsou tři elektrony). Podle teorie molekulových orbitalů tam vazba vznikne, ale jede elektron bude na protivazebném orbitalu, takže řád vazby bude 2,5.Každý z obou atomů má pár také na orbitalu 2s. V molekule NO je tedy jeden nepárový elektron. Ten je příčinou podstatně reaktivnějších vlastností ve srovnání s CO a zejména je NO paramagnetický, zatím co CO je diamagnetický. paramagnetizmus je důsledkem přítomnosti nepárových elektronů. Kyslík má dva elektrony na antivazebných orbitalech a je proto paramagnetický, zatím co CO ani CO2 volné elektrony nemají a jsou proto diamagnetické.

Je potřeba něco dovysvětlit?