2x
Viděl bych to všechno poněkud jinak, než kolega.
1: Podle velikosti: Velikost roste ve skupině shora dolů a v periodě zprava doleva. Takže O, S, Ca, Ga, Cs a W
2: S klesajícím nábojem ((1-) je menší než 0!): H+3: Snadnost reakce závisí na elektronegativitě. Porovnáváme jen vznik kladného iontům, tedy ionizační energii. Ionizační energie zleva doprava v periodě roste a shora dolů ve skupině klesá. Takže Rb, Na, Al, B a He.
4: Nejsnázeji ztratí elektron Li.
OK?
Nějak jsem to chtěl opravit a nezadařilo se. Tak znova:
Viděl bych to všechno poněkud jinak, než kolega.
1: Podle velikosti: Velikost roste ve skupině shora dolů a v periodě zprava doleva. Takže O, S, Ca, Ga, Cs a W
2: S klesajícím nábojem ((1-) je menší než 0!): H+<H<H-; naproti tomu rostoucí náboj jádra způsobuje kontrakci orbit a orbitalů, proto velikost uvnitř periody zleva doprava klesá. takže po vodících následuje Cl- a K+ (?)
3:Snadnost reakce závisí na elektronegativitě. Porovnáváme jen vznik kladného iontům, tedy elektronegativitu. Ionizační energie zleva doprava v periodě roste a shora dolů ve skupině klesá. Takže Rb, Na, Al, B a He.
4: Nejsnázej ztratí elektron Li.
OK?
0x
H-, H, H+, Cl-, K+
Toto je řazení částic podle jejich náboje a hmotnosti, od nejnižšího k nejvyššímu:
H- (vodíkový anion) - záporně nabitá, nejlehčí částice v řadě H (vodík) - neutrální atom vodíku H+ (vodíkový kation) - kladně nabitý ion vodíku Cl- (chloridový anion) - záporně nabitý ion chloru, s větší hmotností než H a Cl+ K+ (draselný kation) - kladně nabitý ion draslíku, největší a nejtěžší částice v řadě.
0x
Seřazení iontů od nejtěžšího k nejlehčímu podle toho, jak snadno vznikají, by bylo následující:
Al3+ > B3+ > Na+ > Rb+ > He+
Toto se řídí několika faktory, jako jsou elektronová afinita, ionizační energie a velikost jádra iontu. Aluminiový ion (Al3+) má nejmenší poloměr a největší náboj v řadě, což znamená, že elektrony jsou velmi pevně vázány k atomu a snadno se odštěpují, což umožňuje snadné vznikání Al3+ iontů. Na druhé straně je heliumový ion (He+) nejlehčí v řadě a má nejvyšší ionizační energii, což znamená, že elektrony jsou pevně vázány k atomu a velmi těžko se odštěpují. Proto se He+ ionty tvoří velmi obtížně.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.