Ahoj jak mám prosím spočítat hmotnostní zlomek když neznám celkovou hmotnost
Molární stejně tak? :/
Ten tlak jsem spočítal jako p = nRT/V = 1*8,314*298,15/0,05 = 49579,13 Pa
_____
V uzavrené nádobe se nachází 12 g grafitického uhlíku. Nádoba má objem 50 dm3 a je vyplnena kyslíkem pod normálním atmosferickým tlakem za teploty 25 C. Predpokládejme, že veškerý uhlík shorí a nádobu poté zchladíme opet na 25 C. Jaký bude tlak v nádobe? Jaké bude složení plynu v nádobe, molární i hmotnostní zlomky a parciální tlaky složek? Predpokládejte ideální chování plynu a zanedbejte objem tuhého uhlíku.
Pozn.: Relativní atomové hmotnosti prvku si vyhledejte v tabulkách.
P = 101 325 Pa; O2 + CO2; yCO2 = 0,4888; wCO2 = 0,5681; PCO2 = 49 532 Pa
0x
1: Stavovou rovnicí si spočítáš mol ideálního plynu za daných podmínek:
p*V = n*R*T => V = n*R*T/p = 1*8,314*298,15/101325 = 0,02446m3 = 24,46dm3/mol; 50dm3 = 50/24,46 = 2,04 mol O2;
n(C) = m/M = 12/12,01 = 0,9992 = 1 mol.
C+O2 = CO2. Na spálení 12g spotřebujeme 1 mol O2 a vznikne 1 mol CO2. Z toho vyplývá, že látkové množství a tedy i objem plynů v nádobě se nezmění. Po ochlazení na 25°C (298,15K) bude v nádobě i původní tlak. Směs plynů bude nyní obsahovat 1,04 mol O2 a 1 mol CO2 v celkovém látkovém množství 2,04 mol.
X(CO2) = 1/2,04 = 0,49; X(O2) = 1,04/2,04 = 0,51; pCO2 = 0,49*101325 = 49649Pa; pO2 = 0,51*101325 = 51676Pa
M(CO2) = 44,01 g/mol; M(O2) = 32 g/mol; m(CO2) = 44,01g.; m(O2) = 32*1,04 = 33,28g; m(plyn) = 77,29 g
w(CO2) = 44,01/77,29 = 0,5694; w(O2) = 33,28/77,29 = 43,06.
Jak vidíš, údajů je dostatek.
Diky, no akorat vedet kdy ktery udaj pouzit 
k těm molům
1 mol C + 2,04 mol O2 -> 1 mol CO2
V nadobe potom 1,04 mol O2 a 1 mol CO2?
Nerozumim tomu celkovemu lat. mnozstvi...
S jedním atomem uhlíku reaguje jedna molekula kyslíku. Když v nádobě máme na každý atom uhlíku (1mol) víc jak 2 atomy kyslíku (2,04 mol), zreaguje jenom část kyslíku, v tomto případě 1 mol a zbytek - 1,04 molu zůstane v původním stavu. Proto v nádobě bude nyní směs dvou látek - 1 molu _CO2 a 1,04 molu zbylého kyslíku. Celkové látkové množství je stále stejné, proto je při stejné teplotě a objemu stejný také tlak,. S uhlíkem se za daných podmínek nemůže sloučit víc kyslíku, než stejné jako je látkové množství C: C + 2,04O2 = CO2 + 1,04O2
Stačí?
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Chemické výpočty-9.ročník
- Molární hmonost, látkové množství
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.