Dobrý den,
mohl bych poprosit o pomoc se dvěma příklady z chemie? Děkuji
1) Vypočítej molární koncentraci 37% kyseliny chlorvodíkové o hustotě1,19g/mL.
a) => předpokládám objem 1 litr, je to dobře?
1,19g/mL...1ml
1190g...1000mL => hmotnost celého roztoku je 1190g
____________________________________
b) hmotnost HCl
1190g*0,375 = 446,25g
______________________________________
c) n =m/M = 446,25/36,5 = 12,3 mol
______________________________________
d) c = n/V = 12,3/1 = 12,3M
===============================================================================
Vypočítejte ph 10% (w/v) roztoku kyseliny octové a určete koncentraci hydroxiových iontů v tomto roztoku.
a) Předpokládám, že roztok má celkovou hmotnost 100g, z toho 10g = kyselina octová a 90g = voda => je to dobře?
10g (kys. octová)...100mL (celkový objem roztoku)
100g...1000mL (převod do litrů)
_______________________________________________
b) c = n/V = m/(M*V) = 100/(60*1) = 1,66 mol => koncentrace hydroxylových iontů
c) ph = -log(c) = -log(1,66) = -0,221?
4x
Tu první otázku máš dobře. U té octovky je to složitější, protože jde o slabou kyselinu. Nejprve tedy musíš vypočítat molární koncentraci (kolik molů je v 1dm3?), proto budeme počítat v litrech: (předpokl. hustotu 1g/cm3)
m(CH3COOH) = 1000*0,1 = 100g => n(oct) = 100/60,052 = 1,665 mol/dm3.
Komplikací je, že jde o slabou kyselinu s pKa = 4,75. pH = 0,5*(pKa-log(ca) )= 0,5*(4,75 - log(1,665)) = 2,26.
Ještě tu koncentraci hydroxoniových kationtů: c(H3O+) = 10^-pH = 10^-2,26 = 5,495e-3 mol/dm3 (5,495*10^-3).
OK?
doplněno 10.12.22 09:33:
Ještě k terminologii: Hydroxoniový (také oxoniový) kation je H3O+. Hydroxylový anion je OH-. V malém množství se rozpadají i molekuly čisté vody : 2H2O = H3O+ + OH-. Z rovnice vyplývá, že v čisté vodě je c(H3O+) = c(OH-) . Součin těchto koncentrací je iontový produkt (součin) vody Kw nebo Kv = 10^-14. Tato konstanta platí i v případě, že do roztoku přidáme kyselinu nebo zásadu. Kyselina zvýší koncentrací H3O+ a přiměřeně klesne koncentrace iontů OH-. Tak při pH = 2 je koncentrace H3O+ 10^-2 mol/dm3 a proto c(OH-) musí být 10^-12, aby byl dodržen Kv. Roztok bude kyselý. Stejně funguje přídavek zásady, jen zvýší koncentraci hydroxylových iontů (OH-) a sníží koncentraci H3O+. Pokud koncentrace OH- bude na příklad 10^-4 mol/dm3,m tedy větší než 10^-7mol/dm3, bude c(H3O+) menší než 10^-7 a roztok bude zásaditý. A protože pH je záporným logaritmem bude se měnit opačně než koncentrace H3O+ a stejně tak se bude měnit pOH s koncentrací iontů OH-- Obecně písmenko p před veličinou značí, že jde o její -log. Viz pKa = -log(Ka) nebo
pKv = -log(Kv) = -log(10^-14) = 14. A také pH + pOH = 14.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.