1. Vypočítejte pH roztoku chloridu amonného o c= 4,9 M a pKdis (NH4OH) = 4,7495.
2. Vypočítejte, kolik ml NaOH o w=34%, ρ= 1,37g/ml je třeba na 758 ml roztoku o látkové koncentraci 1,1 M.
(Na-23 g/mol,O-16g/mol, H-1g/mol)
3. Vypočítejte látkové množství vody pro přípravu hydroxidu shodného z 24,2 g oxidu shodného.
(Na-23 g/mol,O-16g/mol, H-1g/mol)
Děkuji moc
0x
1: Konjugovaná kyselina je NH4+. Pro konjugovaný pár platí, že pKa + pKb = 14 (pKa dis. konst. acid - kyseliny; pKb dis.k. báze - zásady). V našem případě pKa(NH4+) = 14 - 4,7495 = 9,2505. Použijeme vztah pro pH slabé kyseliny:
pH = 0,5*(pKa -log(ca)) = 0,5*(9,2505 - log(4,9)) = 4,28.
2: Vyjdeme od cílového roztoku. M(NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol. V cílovém roztoku je
m(NaOH) = c*V*M = 1,1*0,758*40 = 33,352g NaOH. Hmotnost 34% roztoku je m(34) = 33,352/0,34 = 98,094g.
V(34%) = m/ρ = 98,094/1,37 = 71,6 cm3.
3: Na2O + H2O = 2NaOH; M(Na2O) = 2*23+16 = 62g/mol. n(Na2O) = m/M = 24,2/62 = 0,39 mol Na2O. Z reakční rovnice vyplývá, že 1 molekula Na2O reaguje s jednou molekulou vody, takže n(H2O) = n(Na2O) = 0,39 mol H2O.
Všechno jasné?
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Chemické výpočty-9.ročník
- Molární hmonost, látkové množství
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.