Dobrý den,
nejsem si jistý ohledně výpočtu tohoto příkladu: Z 250 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 40% je třeba připravit 17% roztok, vypočtěte kolik vody musíme přidat. Vyšlo mi to 163 ml vody. Pokud je to špatně jak to mám počítat?
0x
Zdravím.
Už odhad ukazuje, že to 163 ml nebude. Přidáme-li k danému roztoku 250 ml vody (objem se zdvojnásobí), klesne koncentrace na polovinu (na 20 %), takže vody je třeba přidat víc...
Je-li množství přidané vody x, pak 250*0,40=(x+250)*0,17; mělo by vyjít x=338 ml....
0x
Potřebuješ hustotu 40% NaOH. Podle mých tabulek je to 1,429g/cm3. 250cm3 má tedy hmotnost
m(40%) = 250*1,429 = 357,25g a obsahuje m(NaOH) = w*m(40%) = 0,4*357,25 = 142,9g NasOH. Tato hmotnost bude obsqžena v 17% roztoku o hmotnosti m(17%) = m(NaOH)/w = 142,9/0,17 = 840,59g . Rozdíl hmotností je přidaná voda:
m(H2O) = 840,59 - 357,25 = 483,34 g H2O.
OK?
0x
Zdravím a poznamenávám, proč výsledek příkladu nemusí být jednoznačný:
Procentuální koncentrace vyjadřuje počet dílů látky rozpuštěných ve 100 dílech roztoku. Používají se tři základní vyjádření:
Hmotnostní procenta jsou definována jako množství látky (v gramech) ve 100 g výsledného roztoku. Tj. hmotnost látky ku výsledné hmotnosti.
Objemová procenta jsou definována jako počet mililitrů látky na 100 ml výsledného roztoku. Tj. objem látky ku výslednému objemu.
Hmotnostně-objemová procenta jsou definovaná počtem gramů látky na 100 ml výsledného roztoku. Tj. hmotnost látky ku výslednému objemu.
Takže, "jedeme-li" v objemových procentech (což bývá obvyklé ve školních slovních úlohách o směsích), je výsledek 338 ml...
NaOH je pevná látka. Jeho hustota je 2,12g/cm3. 40cm3 hydroxidu sodného má tedy hmotnost 84,8g. Rozpustnost NaOH při 20°C je 108,7g ve 100g vody. Ve 40% roztoku by tedy podle tebe bylo 60cm3 vody. V ní se při tété teplotě rozpustí
65,22g hydroxidu sodného. Podle tvé úvahy by 40% roztok nemohl existovat.
Jsou definovány hmotností zlomek - bezrozměrné číslo = poměr hmotnosti složky k celku. Objemový zlomek - poměr objrmu složky k součtu objemů všech složek (velmi zjednodušeně). Oba zlonky se často vyjadřují v %.
Dále je to tebou zmiňovaná hmotnostní koncentrace, často uváděná jako cm s rozměrem g/dm3. Ta se nikdy neuvádí v procentech. Je to hmotnost složky ve směsi o jednotkovém objemu. V laboratorní praxi často uváděná jako g/dm3 neb o kg/m3. Je to obdoba molární koncentrace c nebo cM s rozměrem mol/dm3.
0x
Pro míchání roztoků různých koncentrací používám nejraději křížové pravidlo křížové pravidlo /...
JABRAKA
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.