Pufr pH s přídavkem NaOH

Pokud to dobře chápu, nejprve připravíme pufr z roztoku octovky a roztoku NaOH. Do mtakto připraveného pufru přidáme nejprve další NaOH a pak opět do původníhjo pufru HCl. Ve všech třech případech počítáme pH.

1: Protože kyselina i zásada jsou v tomtéž roztoku, můžeme koncentrace nahradit látkovým množstvím na - kyseliny a ns- její soli se silnou zásadou. na = 0,5*0,1 = 0,05mol; n(NaOH) = 0,1*0,1 = 0,01 mol. Dojde k neutralizaci. Látkové množstvgí vzniklé soli bude ns = n(NaOH) = 0,01 mol. Stejné množství kyseliny tím bude zneutralizováno,
takže na = 0,05-0,01 = 0,04. pH = 4,75 + log(ns/na) = 4,75+log(0,01/0,04) = 4,15,

2: Přídavek 0,05*1M = 0,05 mol NaOH zneutralizuje zbytek CH3COOH o n = 0,04mol a v roztoku zbude 0,01 mol NaOH. Objem roztoku bude objem původního pufru + 50cm3 přidanbého NaOH = 250cm3. Velikost pH bude určovat koncentrace NaOH: c(NaOH) = 0,01/0,25 = 0,04 mol/dm3 => c(OH-) = c(NaOH); pOH = -log(0,04) = 1,398; pH = 12,602

3. Přídavek n(HCl) = 0,01*1 = 0,01 mol HCl vytěsní CH3COOH z 0,01 mol soli. Tak dostaneme roztok, ve kterém bude 0,05 mol CH3COOH a 0,01 mol NaCl. NaClk pH neovlivňuje, výsledné pH ovlivňuje jen 0,05 mol CH3COOH, nyní v objemu 100+100 + 10 = 210cm3 = 0,21dm3. c(CH3COOH) = 0,05/0,21 = 0,238 mol/dm3.
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75-log(0,238)) = 2,687

OK?