Dobrý večer, mám tu problém s vyřešením příkladu:
Připravili jsme roztok smícháním 100ml NaCl c=0,5mol/l a 100ml K2SO4 c=0,1mol/l. Jaký je osmotický tlak výsledného roztoku? t=20 stupnu celsia, R= 8,314
vypocital jse si ze smesovaci rovnice c roztoku : c1V1+c2V2=c3V3 ... c3= 0,3mol/l , dal jsem to do vzorce pí=1000*R*T*c3=1000* 8,314 * 293 * 0,3 , ale výsledek má být 1,58MPa, tak nevim, jestli je chybny zadany vysledek nebo muj :D
dekuji predem!
0x
Velikost koligativních jevů (vedle osmotického tlaku třeba body tuhnutí a varu) závisejí nejen na koncentraci látek, ale hlavně na koncentraci osmoticky aktivních částis (osmol). Takže látky, které disociují, mají osmol = c*i, kde i je počet iontů, takže ve tvém případě n(osmol) = 0,1*0,5*2 + 0,1*0,1*3 = 0,13 mol; c(osmol) = 0,13*0,2 = 0,65 a
π = 1000*8,314*293,15*0,65 = 1,584 MPa.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.