Připravili jsme pufr smícháním 80ml 0,2M CH3COOH a 60ml 0,1 M KOH (pKa=4,75) . Jaké bude pH po přidání 20ml 0,1M KOH?
Začal jsem tak, že jsem si vypocetl n (kyseliny)= 0,016mol , pak n(zásady1) = 0,006mol a pak n(zasady2)= 0,002mol.
n(z1+2)= n(zasada1) + n(zasada2)=0,008mol . Pak jsem tu sectenou hodnoutu 2 zasad dal do vzorce: c=n(z1+2)/ V(celkove)= 0,008/0,16= 0,05mol/l . To jsem dal do vzorce: pOH= -log c= 1,3 a pak jsem vypocetl pH= 14-pOH= 12,7 , ale nejsem si jistej, zda-li tj ok
Dekuji predem za Vase odpovedi!
0x
Určitě není. Jde o pufr: pH = pKa + log(ns/na); přídavek KOH změní poměr ns/na. Často najdeš Henderson-Hasselbachovu rovnici v původním stavu, kde místo ns/na je poměr cs/ca. Ale protože obě koncentrace jsou ve stejném objemu, je možné je nahradit látkovým množstvím. Takže počáteční stav je ns = 0,06*0,1 = 0,006 a na = 0,08*0,2 - 0,006 = 0,010 mol. Přídavek dalších n = 0,02*0,1 = 0,002 mol převede stejné látkové množství kyseliny na sůl, takže místo původních ns/na = 0,006/0,01 = 0,8 a pH = 4,75 + log(0,8) = 4,65 dostaneme ns/na = (0,006+0,002)/(0,01-0,002) = 0,008/0,008 = 1. Pak log(1) = 0 a pH = 4,75 + 0 = 4,75. Musíš si uvědomit že KOH jen převádí kyselinu na sůl. Pokud bychom přidali KOH tolik, že by právě převedl veškerou kyselinu na sůl, určovala by pOH a tím i pH koncentrace slabé zásady, kteroiu je anion CH3COO- o pKb = (14-pKa) = 9,25. Další přídavek KLOH by potlačil hydrolýzu octanoveho aniontu a pH by určoval nezneutralizovaný KOH.
Nějaké nejasnosti?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.