Zdravím, prosím o pomoc s následujícími příklady a uvedení postupu. Děkuji ☺
1) Kolik ml HCl o koncentraci 1 mol/l můžeme přidat do 1 l roztoku octanového pufru obsahujícího 0,1mol/l kyselinu octovou a octan sodný, aby se pH tohoto pufru změnilo o 1?
2) 800 ml chloridu amonného obsahovalo 5 g této soli. Jaké je pH tohoto roztoku?
3) Vypočtěte pH roztoku při titraci 10 ml CH3COOH o koncentraci 0,01 mol/l roztokem NaOH o koncentraci 0,01 mol/l v bodě ekvivalence.
0x
1:Tak trochu obecně: pH = pKa + log(ns/na) a pH1 = pKa + log(ns1/na1
pH - pH1= 1 = pKa + log()ns/na) - pKa - log(ns1/na1) => log(ns/na) - log(ns1/na1) = -1 ; počáteční stav je že ns = na, takže log(ns/na) = 0 a log(ns1/na1) = -1 => ns1/na1 = 0,1 ; přídavek n(HCl) sníží ns o n(HCl) a zvýší o stejné množství na:
Ať n(HCl) = x: (0,1-x)/(0,1 + x) = 0,1 => 0,1 - x = 0,01 + 0,1x => 1,1*x = 0,09 x = 0,0818dm3 = 81,8cm3 1M HCl.
2: Ion NH4+ je slabou kyselinou o pKa = 9,25; Ion Cl- pH neovlivňuje .
c(NH4+) = c(NH4Cl) = m(NH4DCl)/M(NH4Cl*V) = 5/(53,491*0,8) = 0,117 mol/dm3.
pH = 0,5*(9,25 - log(0,117)) = 5,09
3:V bodě ekvivalence máme 20cm3 roztoku s obsahem 0,01*0,01 = 10^-4 mol octanu. Octanový anion je zásadou s
pKb =14-pKa(CH3COOH) = 14 - 4,75 = 9,25. Jeho koncentrace je c = 10^-4/0,02 = 0,005 mol/dm3
pOH = 0,5*(9,25 - log(0,005)) = 5,77 => pH = 14 - pOH = 8,22.
Když máš tady účet, nedávej stejný dotaz na ontolu, aspoň pokud tady nebude do dvou dnů odpověď.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.