Dobrý den, prosím jak se vypočítá následující příklad, a proč je nesprávné řešení 45:0,2= 225 g a 93,5 % bychom proto potřebovali 240 gramů?
Dvacetiprocentní roztok síranu zinečnatého má obsahovat 45,0 g ZnSO4. Vypočítejte hmotnost bílé skalice (ZnSO4.7H2O) a objem vody (20 °C), které jsou zapotřebí k přípravě roztoku, když skalice obsahuje 6,5 % nerozpustných nečistot. M(ZnSO4) = 161,45 g/mol; M(ZnSO4.7H2O) = 287,56.
0x
Napřed vypočítáme hmotnostní zlomek ZnSO4 v heptahydrátu:
w = (M(ZnSO4)/M(heptah.) = 161,45/287,56160 = 0,5614
Hmotnost 20% roztoku bude m(20%) = 45/0,2 = 225g. Na přípravu budeme potřebovat
m(heptah.) = m(ZnSO4)/w = 45/0,5614 = 80,157g čistého heptahydrátu. Při 6,5% nerozpustných nečistot to bude +m(heptah) = 80,157/0,935 = 85,729 g znečištěného heptahydrátu.
Vzniklý roztok tady bude složen z 80,157 g čistého heptahydrátu a jeho hmotnost bude vypočítaných 225 g Vedle 85,729 g znečištěného heptahydrátu bude potřeba m(H2O) = 225-80,157 = 144,843 g vody.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.