Molarni hmotnost

Úlohy 1 a 3 jsou podobné. Ale než je rozebereme, ujasníme si, co je to mol. Je to vlastně číslo. Podobně jako světelný rok je počet metrů, jen velmi veliký, mol je počet nějakých částic, také jen velmi veliký, rovný Avogadrově konstantě, tedy 6,022*10^23 částic. Toto číslo je Avogadrova konstanta N_A.
1: Ion je částice, která nese nějaký náboj. Kationty jsou ionty, které v roztoku putují k záporné elektrodě, protože jsou kladně nabité, anionty naopak nesou záporný náboj. NaCl se v roztoku rozpadá na ionty: NaCl = Na+ + Cl-. Molekula NaCl tedy obsahuje jeden kation Na+ a jeden anion Cl-. Dvě molekuly NaCl obsahuje dva kationty, 10 molekul 10 kationtů a tedy 2,5 molu NaCl obsahuje 2,5 molu Na+, že?

3: A podobně 1 molekula H3BO3 obsahuje 3 atomy H, 10 molekul 3*10=30 atomů H a tedy 2 moly H3BO3 obsahují 2*3 moly atomů vodíku, stejný počet atomů kyslíku a 2 moly atomů boru, že?

2: látkové množství je počet nějakých částic, v tomto případě atomů Ag. Vyjadřuje se v molech - viz úvod. 1 mol Ag je 6,022*10^23 atomů Ag, 1,5*10^20 atomů Ag je 1,5*10^20/6,022*10^23 = 0,00025 molu.

Nějaké nejasnosti?