Osmotické jevy

Koncentrace je..

Představte si osolenou polévku. Když je v polévce málo soli (někdo do ní dal jen špetku), tak koncentrace soli je malá. Když je polévka hodně slaná (omylem se mi tam vysypala solnička), tak je roztok hodně koncentrovaný.

Koncentrace udává, jak mnoho je nějaké látky v určité směsi či roztoku.

Babička si dala do vázy konvalinky. Z květů se uvolňují molekuly, a když se dostanou do nosu, cítíme vůni. U vázy hodně, dál v místnosti trochu, ve vedlejší místnosti velmi málo. Záleží na tom, kolik molekul "vůně" obsahuje např. 1 cm³ vzduchu. Blízko vázy je jich poměrně dost, je tam velká koncentrace molekul vůně konvalinek. Dál v místnosti je jich méně, tam je menší koncentrance.

No, já zas nechápu, jak se někdo, kdo nezná nejzákladnější pojmy, může zabývat osmózou.

Podstata vzniku osmotického tlaku je jednoduchá. Máme polopropustnou membránu, která oděluje dva roztoky. Na jedné straněje čisté rozpouštědlo, na druhé straně membrány je roztok cukru. Membrána propouští vodu a nepropouští cukr. Do membrány narážejí molekuly cukru a projdou na druhou stranumembrány do roztoku cukru. Na jstraně s cukrem naráží místo části molekul vody do membrány molekuly cukru, které ale membránou neprojdou. Do roztoku cukru tedy projde víc molekul vody, než projde z roztoku cukru do čisté vody. Pokud bude roztok cukru v uzavřeném objemu, poroste v tomto objemu tlak a tím se zvýší celkový počet nárazů na membránu, takže nakonec projde stejný počet molekul vody objema směry. Na strraně roztoku s cukrem bude vyšší tlak, tím vyšší, čím větší bude koncentrace cukro. Ještě je potřeba zmínit jednu skutečnost: máme membránu, která nepropustí velké částice (cukr), ale nepropustí i nabité částice. Když bychom srovnali osmotický tlak roztoku c = 0,01 mol/dm3 a stejné koncentrace NaCl, nalezli bychom u roztoku NaCl osmorický tlak, odpovídající dvojnásobné koncentraci. Je to proto, že NaCl úplně disociuje a koncentrace částic, jiných než molekul vody je dvojnásobná. V 0,01M NaCl je 0,01 mol Na+ a 0,01 mol Cl-.
Je to trochu neurovnané a nejsem aktivní student nebo učitel. Ale můžeme to ještrě doplnit.

Principu osmozy se využívá nejen v laboratoři,kde je z roztoku solí přes membránu určité porovitosti zajištěn prostup molekul vody a tím je zabráněno prostupu příměsí.Je na tomto principu funguje výroba deminerelizované vody reverzní osmozou.

I lékařské postupy využívají osmozu tam,kde nefunguje regulace obsahu vody v tělesných orgánech,který zajišťují cv normálním stavu ledviny, a také odstranění škodlivin z krve,musí se krev pomocí umělé membrány osmozou vyčistit a zbavit přebytečné vody hemodializačním přístrojem.

To,co v buňce funguje od přírody,nahrazujeme umělým zařízením.

JABRAKA