Výpočet z chemické rovnice

N2 + 3H2 = 2NH3; za standardních podmínek (Vm = 22,4dm3/mol) reaguje 22,4 dm3 N2 s 67,2 dm3 H2 a vznikne 48,4 dm3 NH3. Mr(NH3) = 17g/mol; n(NH3) = 511/17 = 30,059 mol NH3

n(N2) = n(NH3)/2 = 30,059/2 = 15,03 mol; n(H2) = (3/2)*n(NH3) = 1,5*30,059 = 45,09 mol H2.

OK?

Zdravím,

nejsem chemik, tak nevím, zda to mám správně:

Vzorec amoniaku je NH₃

Tady je odkaz na tabulku molárních hmotností:

web.vscht.cz/...

M(NH₃) = 17,0306 g

Tedy hmotnost jednoho molu amoniaku je 17,0306 g

m je celková hmotnost

n je látkové množství (počet molů)

1 mol je takové množství, ve kterém je "obsaženo"6,023 . 10²³ atomů (molekul)

Ta hodnota je přibližná a je to hodnota tzv. Avogadrovy konstanty

m = n . M

n = m : M

n = 511 : 17,0306

n = 30,005 molu

Za stálého tlaku jr objem jednoho molu 22,41 dm³

V = 22,41 . 30,005 = 672,41 dm³

Tady je odkaz na článek, kde je rovnice vzniku amoniaku:

cs.wikipedia.org/...

3 H₂ + N₂ → 2 NH₃

Tedy na 30,005 molů NH₃ je potřeba 15,0025 molů N₂ a 45,0075 molů H₂

protože

1/2 . 30,005 = 15,0025

3/2 . 30,005 = 45,0075