Výpočet hmotnosti - chemická rovnice

Od: vubecnevimyelp 29.03.21 23:19 odpovědí: 1 změna: 29.03.21 23:42

Zdravím, potřeboval bych vypsat postup u tohohle příkladu.
Kolik g oxidu hořečnatého vznikne spálením 3 molů hořčíku?
2Mg O->2MgO
Má vyjít 120,9g. Příklad není úkol, již jsme ho dělali, ale já jsem chyběl, takže nevím jak na něj. Děkuju

Odpovědět na otázku

1 odpověď na otázku

Řazeno dle hodnocení

littleliar

29.03.21 23:42

Počítala bych to takhle:

2Mg + O2 -> 2MgO

M(molární hmotnost) MgO = 40,3 g/mol

Z rovnice vidíme že látková množství hořčíku a oxidu si odpovídají: n(Mg) = n(MgO)

m(MgO) = n(látkové množství)*M(molární hmotnost MgO) = 3*40,3 = 120,9 g

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.