Dobrý den, potřebovala bych pomoc s postupem u tohoto příkladu:
Jaká je koncentrace hydroxoniových iontů v 0,001 M roztoku NaOH? (správná odpověď je 10^-11 mol/l)
0x
Jak jsem už psal, NaOH je silná, tedy úplně disociovaná báze. V čisté vodě tedy způsobí koncentraci OH- 10^-3 mol při zadané koncentraci NaOH. Voda samotná disociuje podle rovnice 2H2O = H3O+ + OH-. Při 25 °C je takto vzniklá koncentrace obou iontů 10^-7 mol/dm3. Za těchto podmínek je definované konstanta Kw, odvozená z disociační konstanty vody jako součin koncentrací Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-7*10^-7 = 10^-14, nebo častěj používaný záporný logaritmus pKw = pH + pOH = 14. Tohle je konstanta. Jestliže teď přídavkem OH- (z NaOH) zvedneme koncentraci OH- na 10^-3 mol/dm3, musí přiměřeně klesnout koncentrace H3O+: c(H3O+) = Kw/c(OH-) = 10^-14/10^-3 = 10^-11 mol/dm3 H3O+.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.