0x
Samotný Beketov stanovil tuto možnost v jeho řadě kovů.Lze ze soli vyloučitkov jiným vlevo na stupnici.Ta řada znamená elektrochemický potenciál kovu.Při vylučování kovu pomocí elektrického napětí při elektrolyze Vodík odděluje ušlechtilé kovy (napravo v řadě)od neušlechtilých (nalevo v řadě)
JABRAKA
0x
Vždy se jedná o tom,jak se chovají roztoky solí v elektrickém poli.Pokud do roztoku zavedu ss elektrický proud,ionty se chovají podle elektrického náboje a elektrodového potenciálu.Aby se iont zbavil svého náboje,musí mít el.pole určité napětí.Pokud se bavíme o kovech,pak toto napětí určuje tato Beketovova řada.U jiných iontů se bude jednat o jinou řadu vylučovacích potenciálů.Celá elektrochemie má řadu případů vylučování na elektrodách.Existuje věda jako je polarografie,která tyto proces využívá.(Heyrovský)
JABRAKA
ještě k vylučovacím potenciálům podle Heyrovského polarografické křivky idnes.cz/...
JABRAKA
Ten obrazek sem nepatří
0x
Uvědom si, že pořád mluvíme o vodném prostředí. Všechny soli se v něm rozpadají na ionty. Hydrogensoli se z hlediska kiationtů neliší od normálnách solí. S anionty je to jinak. Záleží na tom, jak silná je kyselina, od které je odvozený anion. Většinou jde o vícesytnou kyselinu a pak jde o disociační konstanty Ka2 případně pKa2 nebo vyšší stupně disociace. U těchto kyselin hydrogenanion vytvoří rovnováhy . Tak u zmíněného NaHCO3 ion HCO3- jednak disociuje a jednak hydrolyzuje: HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH- a jednak disociuje: HCO3- + H2O ⇄ CO3-- + H3O+. U vícesytných kyselin je podobných rovnováh víc: H3PO4 - H2PO4- - HPO4-- - PO4---. Podle Bronstedtovy teorie kyselin se mohou hydrogenanionty chovat jsko kyselina i jako zásada. A nemusí jít jen o anionty, třeba voda:
jako kyselina uvolňuje disociací vodíkový ion: 2H2O ⇄ H3O+ + OH- a jako zásada jej váže: H2O + HCl ⇄ H3O+ + Cl-.
Látky, které se chovají takto "obojetně" nazýváme amfolyty.
doplněno 21.03.21 08:53:
Ještě k těm kovům: kation kovu může ve vodném roztoku hydrolyzovat za vzniku nerozpustné sloučeniny a tím z roztoku vymizí. Stejně tak může s dál disociovaným aniontem vytvořit nerozpustnou normální sůl a opět z roztoku vymizet. Vzpomeň Moravský kras: CaCO3 je neropustná sůl, ale CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 a v roztoku
Ca(HCO3)2 ⇄ Ca++ + 2HCO3-. Podobně se chovají i některé ionty kovů.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.