Dobrý den, potřebovala bych poradit s tímto příkladem:
Vypočítejte objemy 26% H2SO4, která má hustotu 1,1862g⋅cm−3, a vodného roztoku NH3 o koncentraci 4,8mol⋅dm−3, jejichž reakcí vznikne 11g (NH4)2SO4. M(H2SO4) = 98,07g⋅mol−1, M((NH4)2SO4) = 132,13g⋅mol−1
Napsala jsem si reakci: H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 , poté jsem si vypočetla n3=m3 : M3=0,08325mol. A pak už jsem se do toho zamotala
. Děkuji předem za Vaše odpovědi! 
0x
Já se do toho nezamotám už proto, že nevím, co je n3. Z rovnice 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 je zřejmé
n(NH3) = 2*n((NH4)2SO4) a n(H2SO4) = n((NH4)2SO4) = m/M = 11/132,13 = 0,08325 mol
m(H2SO4) = n*M = 0,08325*98,07 = 8,164g; m(26%) = m/w = 8,1644/0,26 = 31,401g; V(26%) = 31,402/1,1862 = 26,47cm3
n(NH3) = 2*n(H2SO4) = 0,08325*2 = 0,1865 mol; V = n/c = 0,1865/4,8 = 0,034688dm3 = 34,69cm3
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.