Dobrý deň. 
Prosím, pomohli by ste mi s výpočtom príkladu z chemickej rovnováhy?
Rovnovážna konštanta reakcie I2(g) + H2(g) =2HI(g) má pri určitej teplote hodnotu 56,4. Aké bolo látkové množstvo vodíka na začiatku reakcie, ak vieme, že zreagovalo 90% jódu? Začiatočné látkové množstvo jódu bolo 1 mól.
0x
Zreagovalo 0,9 mol I2, vzniklo tedy 1,8 mol HI. Také vodíku se spotřebovalo 0,9 mol. rovníovážný stav je
Kc = n(HI)^2/(n(H2)*n(I2)) = 1,8^2/(n(H2)*0,1) = 56,4 => n(H2) = 1,8^2/5,64 = 0,574 mol. Počáteční stav byl o 0,9 mol větší. Na počátku tedy bylo n(I2] = 1 mol, n(H2) = 1,474 mol; v rovnovázr pak 1,8 mol HI, 0,1 mol I2 a 0,574 mol H2.
Náhradu koncentrací látkovým množstvím je možné proto, že všechna látkové množství jsou v tomtéž objemu. Když tedy včšecgby koncentrace v tomto případě nahradímr vztahem n/V, pak ve vztahu pro KC se objemy vykrátí.
OK?
- Chemické výpočty
- Chemické výpočty 9.třída
- Chemické výpočty.koncentrace
- Další chemické výpočty-9.ročník
- Chemické výpočty-9.ročník
- Chemické výpočty
- Chemické výpočty
- Redoxní Rovnice & Chemické Výpočty
- Chemické výpočty
- Chemické výpočty
- Chemické výpočty
- Chemické výpočty
- Chemické výpočty
- Studium biologie na vysoké?
- Kontrola chemického výpočtu
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.