Dobrý den,
mám spočatných následujícíh 5 příkladů na výpočet pH. Bohužel nevím, zda je mám správně. Nenašel by se tady někdo by byl ochotný mi to zkontrolovat a poradil, jak mám vypočítat koncentraci hydroxylových aniontů? Také si nejsem moc jistý, jestli správěn počítám H+, když znám pKa. Moc děkuji za reakci
_______________________________
1. Jak mám spočítat koncentraci hydroxylových aniontů?
2. To mám asi správně
3. Spočítal jsem správně disociační stupeň, když znám pKa?
4. Jak mám určit koncentraci hydroxylových aniontů?
5. Spočítal jsem správně disociační stupeň, když znám pak, resp. mám dobře H+?
2x
Ten obrázek není moc čitelný. Dej sem svůj výsledek ke každému úkolu a kde to podle mně bude špatně, udělám ti výpočet io s postupem.
doplněno 28.12.20 15:53:
1: pH = -log(ca) = -log(0,015) = 1,82; Kw = c(H3O)*c(OH-) =>c(OH-) = 10^-14/0,015 = 6,67*10^-13 mol/dm3
Úloha je usnadněná tím, že HI je silná jednosytnáa tedy úplně disociovaná kyselina.
2: pOH = 0,5*(4,75 - log(0,05)) = 3,0255 => c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3,255 = 9,429*10^-4 mol/dm3. Koncentrace OH- je koncentrace di¨sociovanéhio "hydrioxidu amonného". α = 9,429*10^-4/0,015 = 0,0629 = 6,29%.
3: pH = 0,5*(9,92 - log(0,0075)) = 6,02 => c(H3O+) = 10^-6,022 = 9,496*10^-7; α = 9,496*10^-7/0,0075 = 1,27*10^-4
4: Jde o silnou zásadu. cOH-) = c(liOH) = 0,08; pH = 14 - pOH = 14 - (-log(0,08) = 12,9; α = 1, protože disociovaný hje veškerý LiOH.
5: Stejné jako 3 a velmi podobné tomu 2: pH = 3,03; α = 9,414*10^-4/0,051 = 0,0185 = 1,85%.
OK?
Dobrý den,
velmi Vám děkuji za Vaši reakci.
Měl bych rád dotazů k Vaší odpovědi.
Příklad 2) Myslel jsem, že amoniak je zásada, tj musím použít rovnic pH = 14 - 1/2(pKb - log(c)). Proč jste použila rovnici pro slabou jednosytnou kyselinu? tj. pH = 1/2(pKb - log(c)).
Příklad 3) ještě jsem našel vzoreček pro výpočet disociačního stupně alfa =sqrt(Ka/c) = sqrt(1,2*10-10/0.075) = 4*105 . Myslel jsem, že tento vzoreček platí pro výpočet slabé kyseliny, proč je špatně? Omlouvám se, ale ještě nevím, jak jste do vzorečku dostala 9,46*10-7
Příklad 4) Jak jste přišla na to, že LiOH je zcela disociovaný?
Mohl bych mít ještě jeden dotaz?
Urči pH a disociační stupeň 0,05M roztoku kyseliny benzoové s disociační konstantou 6,28*10-5. pH = 1/2(pKa - logc) = 1/2(4,2-0.05) = 2,07
alfa =sqrt(Ka/c) = sqrt(6,28*10-5/0.05) = 0.0354, Takto to je, ale zřejmě špatně, dle toho co jste psala výše...
Velmi děkuji za trpělivost.
Ad 2: použil jsem vztah pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) což je analogie vztahu pH = 0,5*(pKa - log(ca)) pro slabé kyseliny. Když teď do vtahu pH = pKw - pOH dosadím můj vztah, dostanu tvůj vorec
pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb)). Takhle je možné odvodit ještě další vztahy v tomto oboru. Já to nerad dělám, používám raději základní vztahy. Mám pocit, že mám výpočet pod větší logickou kontrolou.
3: Když do svého vztahu přidáš v koncentraci chybějící 0, tedy c = 0,0075 dostaneš stejný výsledek, ke kterému jseem došel já, Vypočítal jsem pH, z pH koncentraci H+ (to je těch 9,46*10^-7) a to je i koncentrace disociované části kyseliny. A pak už α = c(A-)/c(HA) = c(H+)/c(HA)
4:protože Li je alakalický kov (1. skupina PSP). Jejich hydroxidy jsou silnými bázemi. Ale pro jistotu Vohlídal: pKb(LiOH) = 0,18
pH = 0,5*(4,2 - log(0,05)) = 2,75 => c(H+) = 10^-pH = 1,776*10^-3 mol/dm3
α = 1,776*10^-3/0,05 = 0,0355. Jak vidíš máš špatně jen pH.
Trochu jsi mně znejistěl, tak jsem se šel raději podívat. Hurá, jsem stále chlapeček.
Ještě jednou dobrý den,
je mi to hloupé, ale toto snad bude poslední otázka:
Mnohokrát děkuji
Jakou látkovou koncentraci musí mít kyselina iodovodíková, aby měla pH = 2? Jaké bude mít při teplotě 25◦C pH roztok hydroxidu draselného o stejné látkové koncentraci?
silná kyselina
ph = -log(c)
2 = -log(c)
c = 0.01?
________
silná zásada
ph = 14+log(c)
ph = 14+log(0,01)
ph = 12
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.