Prosím, pomohli by ste mi s týmto príkladom?
Vypočítajte objem sulfánu pri teplote 25°C a tlaku 100,4 kPa, ktorý vznikne, ked sa kyselinou chlorovodíkovou rozloží 56,0 g sulfidu železnáteho, ktorý obsahuje 12% prímesí. Výsledok má byť 13,8 dm3.
1x
Počítala bych to takhle:
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
100%...56
88%...m
m = 49,28 g
M(FeS) = 87,9 g/mol
n(FeS) = m/M = 49,28/87,9 = 0,5606 molů
n(FeS) = n(H2S)
T = 25°C = 298,15 K
p = 100,4 kPa = 100400 Pa
R = 8,314 J*K na -1*mol na -1 (konstanta)
Stavová rovnice: p*V = n*R*T
V = n*R*T/p = 0,5606*8,314*298,15/100400 = 0,0138 m3 = 13,8 dm3
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.