Dobrý den, poradíte s výpočtem tohoto příkladu?
4,64 g chlóru a 4,193 g oxidu siřičitého, smíšeny při teplotě 190 stupnů v objemu 2 l, spolu částěčně reagujé za vzniku sulfurylchloridu SO2CL2. Tlak směsi se po reakci ustálil na hodnotě 0,20265 MPa. Vypočtěte paricální tlaky a molární koncetraci všech tří látek při uvedených podmínkách.
Výsledky. (76804 Pa, 76804 Pa, 49041 Pa, 0,01992 mol/l , 0,02000 mol/l a 0,01275 mol/l)
Díky moc!
2x
Začneme výpočtem počátečních látkových množství:
n(Cl2)) = 4,64/70,906 = 0,06544 mol; n(SO2) = 4,193/64,064 = 0,06545 mol. Celkem 0,13089 mol je počáteční látkové množství plynu. Nadále budeme předpokládat, že všecny složky můžeme považovat za ideální plyny. Stavovou rovnicí vypočítáme rovnovážné látkové množství směsi:
n = p*V/(R*T) = 202650Pa*0,002m3/(8,3145*463,15) = 0,10525 mol.
SO2 + Cl2 = SO2Cl2; z této rovnice je zřejmé, že ze dvou molů reaktantů vznikne mol produktu, a o stejné množství se sníží látkové množství směsi. Takže n(SO2Cl2) = 0,13089-0,10525 = 0,02564 mol. O toto množství se sníží látkové množství obou reaktantů. n(Cl2) = 0,06544 - 0,02564 = 0,03979 mol; n(SO2) = 0,06545- 0,02564 = 0,03980 mol.
p(Cl2) = 202650*0,039780,10525 = 76593 Pa; p(SO2) = 76631 Pa; p(SO2Cl2) = 49368 Pa.
c(Cl2 = 0,019895mol/dm3; c(SO2) = 0,0199 mol/dm3; c(SO2Cl2) = 0,01282 mol/dm3.
Rozdíly proti tvýn výsledkům bych viděl na zaokrouhlovací chyby.
Jasné?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.