Nejste přihlášen/a.

Přihlásit se do poradny

 

Chemie přiklady srážecí titrace

Od: eliska2005 odpovědí: 1 změna:

Ahojte, pottřebovala bych poradit s výpočtem těchto dvou příkladů.

Kdo budete vědět, budu ráda, když mi to vysvětlíte. Děkuju

1.) K roztoku, který obsahoval 0,143 gramu NaCl, bylo přidáno 32 ml roztoku AgNO3. Na retitraci jeho přebytku bylo spotřebování 3,85 ml roztoku NH4SCN o koncentraci 0,07 mol/l. Jaká je látková koncentrace v mol/l roztoku AgNO3?

2.) Jaká je přesná koncentrace NaSCN v mg/l, bylo-li po rozpuštění navážky 0,5156 g AgNO3 a doplnění na objem 0,250 litru spotřebováno na titraci 0,010 litru tohoto roztoku 0,0071 litru NaSCN?

 

 

1 odpověď na otázku
Řazeno dle hodnocení

 

 

hodnocení

0x

1: Přidaný AgNO3 se spotřeboval ma vysrážení NaCl a zbytek jsme vysráželi thiokyanatanem. Nejprve tedy vypočítáme látkové množství NaCl: n(NaCl) = m/M = 0,143/58,4428 = 0,00245 mol.
Jak chlorid sodný, tak thiokyanatan amonný reagují s AgNO3 v poměru 1:1;
n(NH4SCN) = c*V = 0,07*0,00385 = 0,00027; n(AgNO3) = n(NaCl) + n(NH4SCN) = 0,00245+0,00027 = 0,00272 mol
c(AgNO3) = n/V = 0,00272/0,032 = 0,085 mol/dm3 AgNO3.

2: n(AgNO3) = m/M = 0,5156/169,8731 = 0,003035 mol. c(AgNO3) = n/V = 0,003035/0,25 = 0,01214mol/dm3.
Rovnice reakce je AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO3 => v titrační baňce v bodě ekvivalence se látková množstvá titračního činidla a titrované látky rovnají:
c(AgNO3)*V(AgNO3) = c(NH4SCN)/V(NH4SCN) => c(NH4SCN) = 0,01214*0,01/0,0071 = 0,0171 mol/dm3.

Stačí?

 

 


 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:
Otázky na téma látkové množství

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.

Copyright © 2004-2025 Poradna Poradte.cz. Všechna práva vyhrazena. Prohlášení o ochraně osobních údajů. | [tmavý motiv]