Kolik molekul v 126,9045g jodu?

Počítala bych to takhle:

n(I2) = m/M = 126,9045/2*126,9045 = 0,5 molu

N = n*Na(Avogardrova konstanta) = 0,5*6,022*10 na 23 = 3,011*10 na 23 molekul

Je to pomocí tzv. Avogadrovi konstanty. Tady je odkaz na soubor, kde na straně 4 je hodnota té konstanty.

gasos-ro.cz/...

Tady je odkaz na tabulku, kde jsou uvedeny atomové hmotnosti prvků ( a tím tedy současně molární hmotnosti prvků)

old.vscht.cz/...

Znamená to, že v každém tzv. molu pevné látky je tolik částic (atomů, molekul), kolik je hodnota Avogadrovi konstanty Na

Molární hmotnost atomu jódu je 126,90447g na mol. Ale předpokládám, že j´d je plyn tvořený dvouatomovými molekulami I2, podobně jako kyslík je tvořen molekulami O2. Takže molární hmotnost molekuly I2 je 2 krát 126,90447 tedy 253,81

m... hmotnost zadaného množství

M... molární hmostnost molekuly dané látky

n... počet částic v zadaném množství

m = 126,9045 g

M = 253,81 g/mol

n = m/M krát Na

n = 126,9045 / 253,81 krát 6,023 krát 10 na 23

n = 3,011 krát 10 na 23 molekul jódu

Moc jasný mě to není, proč je výsledek 3,011 atd.

Jestliže jód ve v pevném skupenství, tak nevím, jestli je to ve dvouatomových molekulách.

Takže nezaručuju srprávnost.

Tady jsou odkazy na dva soubory, kde je popis počítání molární hmotnosti

zs-nucice.cz/...

zsstrani.cz/...