Úloha z chemie

Od: lubos* 18.03.20 16:10 odpovědí: 13 změna: 19.03.20 18:59

Dobrý den rádcové,

nevím si rady s touto úlohou: Kolik procent dusičnanu stříbrného je obsaženo v roztoku, jestliže se ze 340g roztoku dusičnanu stříbrného vysráželo jodidem draselným 24,9g jodidu stříbrného? Dusičnan stříbrný reaguje s jodidem draselným za vzniku jodidu stříbrného a dusičnanu draselného.

1. sestavil jsem si a vyčíslil rovnici: AgNO₃+ KI → AgI + KNO₃

2. napsal jsem si molární hmotnosti látek, které vstupují do výpočtu:

M (AgNO₃) = 277,74 g/mol

M (KI) = 166 g/mol

A trojčlenka mi už nevycházi. Poradí mi někdo?

Odpovědět na otázku Skočit na nejnovější odpověď

13 odpovědí na otázku

Řazeno dle hodnocení

lada®

18.03.20 19:05

Předně mi vycházejí moly poněkud jinak. Z tabulek: Ag NO₃= 169,87 a KJ = 239,77g/mol. Pak z rovnice (kterou máš dobře) přímou úměrou dostaneme hmotnost spotřebovaného Ag NO₃. Odečtením od 340g je hledaný zbytek v daném roztoku. Napiš, jak ti to vyšlo.

[přidat komentář]

lada®

18.03.20 19:53

Tu trojčlenku máš chybně sestavenou. Moly tam máš prohozené. Ag NO₃= 169,87 a KJ = 239,77g/mol. Pokus se ještě jednou. Zbytek výpočtu už vypadá dobře.

[přidat komentář]

jojozka®

18.03.20 20:02

Především máš hokej v tom roztoku. Vysrážel jsi věškerý AgNO3 jako Ag1 a správně jsi vypočítal hmotnost AgNO3. Nechápu, proč jsi počítal ten rozdíl. V 340g roztoku bylo 41,661g AgNO3, zbytek byla nejspíš voda.

%AgNO3 = 100*m(AgNO3)/m(roztok) = 100*41,661/340 = 12,25%.

Jasné?

jojozka®

18.03.20 20:13

Ještě znova ten výpočet hmotnosti AgNO3:

Z rovniceplyne že z molu/,molekuly AgNO3 vznikne mol/molekula AgI

169,87gAgNO3...234,77gAgI; x g AgNO3...24,9 AgI
x = 169,87*24,9/234,77 = 18,02g AgNO3
%AgNO3 = 100*18,02/340 = 5,3%

A to je všechno.

lubos*

19.03.20 12:03

Není náhodou u procent VŽDY přímá úměrnost?

[přidat komentář]

lada®

18.03.20 20:51

Milí rádcové. Ze zadání vyplývá, že v původním roztoku bylo přítomno 340g (=100%) dusičnanu stříbrného. Přidáním jodidu vznikl nerozpustný jodid stříbrný (24,9g) a zbytek dusičnanu stříbrného zůstal v roztoku nespotřebovaný. A ten máme, předpokládám, vypočítat v [%]. Tak mi to plyne ze zadání úlohy. Nevidím, že by byl AgNO3 kvantitativně spotřebován na reakci s jodidem, jak se domnívá jojozka.

Chybně je zde uveden mol KJ. Správně 239,77g/mol. Další postup jsem již popsal výše.

[přidat komentář]

lopezz®

18.03.20 17:14

To jsem už dlouho neřešil. Myslím si, že je potřeba ještě vyjádřit molární hmotnosti Ag, I

Následně určit, kolik je čístá hmotnost Ag (dle poměru molárních hmotností Ag a I). Hmotnost AgI je dle zadání 24,9 g

Následně spočítat, kolik je molů Ag, a tedy kolik je molů NO₃ . atd.

[přidat komentář]

lubos*

18.03.20 18:58

M (Ag) = 107,87 g/mol

M (I) = 126,9 g/mol

rozdíl molárních hmotností je 19,03

A jak mám pokračovat dál?

[přidat komentář]

lubos*

18.03.20 19:24

277,74 g AgNO₃ ... 166 g KI

x g AgNO₃ ... 24,9 g KI

x = 41,661g AgNO₃

340 - 41,661 = 298,339 g AgNO₃

_{340 ... 100%}

_{298,339 ... x%}

_{x = 87,75%}

[přidat komentář]

lopezz®

18.03.20 19:56

Myslel jsem to takto , jak je níž spočítáno. Ale je možný, že je to zcela chybně.

To zadání je určitě správně? To množství 24,9 g?

M (Ag) = 107,87 g/mol

M (I) = 126,9 g/mol

Zadaná hmotnost AgI je 24,9g

107,87 + 126.9 = 234,77

107,87 děleno 234,77 = 0,459

0,459 krát 24,9 = 11,43 g

11,43 děleno 107,87 = 0,106 molu.

M (AgNO₃) = 277,74 g/mol

0,106 krát 277,74 = 29,44

29,44g AgNO₃

lopezz®

18.03.20 19:58

To zadání není napsáno úplně správně. Je potřeba jednoznačně napsat, čeho je 24,9 g.

jojozka®

19.03.20 16:20

M(AgNO3) = 169,873 g/mol. (107,868 + 17,007 + 3*15,999)

Nechápu proč se snažíte pořád počítat s tím stříbrem. Rovnice je
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI. Pro výpočet je důležité, že látkové množství AgI je rovné látkovému množství AgNO3.
n(AgI) = 24,9/234,77 = 0,106 mol; m(AgNO3) = n(AgNO3)*M(AgNO3) = n(AgI)*M(AgNO3) = 0,106*169,873 = 18,017g
je hmotnost AgNO3, obsažená v 340g roztoku. 18,017g AgNO3 je část roztoku, jehož hmotnost je 340g. Výpočet procent (% = 100*část/celek = 100*m(AgNO3)/m(roztok) je jednoduchý.

[přidat komentář]

lada®

19.03.20 18:59

Tak všechno je jinak. Špatně jsem pochopil zadání. Dusičnan stříbrný se tedy kvantitativně vysráží jodidem ze vzorku 340g roztoku. Pak trojčlenkou obsah AgNO₃ = 169,87 / 239,77 * 24,9 = 17,64g v 340g roztoku vzorku.

Ve 100g roztoku = 17,64 / 340 * 100 = 5,19[g, %] AgNO₃

Omlouvám se všem zúčastněným.

Skočit na otázku
Vložit novou otázku

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Otázky na téma látkové množství

Otázky na téma molární hmotnost

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.