Kolik litru vodíku se získá z 50 gramů kyseliny bromovodíkové při reakci se zinkem
1 odpověď na otázku
Řazeno dle hodnocení
fero*
0x
Dobrý den,pro výpočet se použije Avang.zákon.Zn+2HBr → ZnBr2+H2...z této rovnice je zřejmé,že ze dvou molů kyseliny se uvolní při reakci jeden mol H2. Oběčleny vyjádříme pomocí - relativní atom. hmotností - (Ar.) Ar(HBr).´=1+79,9 = 80,9 *2 = 161,8 gr (2 moly) H2 = 2 gr ( 1 mol)Dále můžeme řešit npř. pomocí trojčlenky. Z 161,8gr ...uvolní se 1 mol H2 50 gr ...uvolní se x molu H2 161,8 x = 50 ⇒ x = 0,31 molu H2 Protože platí,že jeden mol plynu, zaujme za standart.podmínek (tlak 1 atp a t = 20°C) objem 24,42 dm³ (lt),je v našempřípadě objem: 24,42 *0,31 = 7,6 lt vodíku.
Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.