0x
Soli jakýchkoli kyselin budou reagovat se silnými hydroxidy, pokud hydroxid kationtu, tvořícího sůl, bude slabou zásadou , bude málo rozpustný nebo je těkavý. Poslední platí například pro amoniak. Ion NH4+ hydrolyzuje na NH3 a ten zejména při vyšší teplotě může z roztoku unikat. Roztok pak bude reagovat výrazně kysele.
Podobně to platí i o kyselinách. Ani tam není rozdíl v chování mezi kyslíkatými a bezkyslíkatými kyselinami, ale častěji než u hydroxidů se uplatňuje těkavost jedné z kyselin. Tak kyselina chloristá se připravzuje z chloristanů vytěsňováním kyselinou sírovou. Kyselina sírová je sice slabší, ale vznikající HClO4 lze z roztoku oddestilovat.
OK?
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.