Kolik ml 15%-ní kyseliny sírové ( hustota 1,102g/cm3) je třeba k neutralizaci 11 g KOH?
0x
Rovnice je H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O.
Molární hmotnost KOH, tedy hmotnost 1 molu KOH, je 39,098 (K) +15,999 (O) +1,008 (H) = 56,105 g/mol.
Máme neutrralizovat 11 g KOH, to je tedy 11 / 56,105 = 0,196 molu.
Z koeficientů rovnice vidíme, že na 2 moly KOH potřebujeme 1 mol H2SO4. Tedy na 0,196 molu KOH potřebuješ 0,196*1/2 = 0,098 molu H2SO4.
Molární hmotnost H2SO4 je 2*1,008 (H) + 32,06 (S) + 4*15,999 (O) = 98,072 g/mol.
0,098 molu H2SO4 má tedy hmotnost 0,098*98,072 = 9,611 g a tolik kyseliny sírové potřebuješ. To je těch 15% v roztoku. Celý roztok má tedy hmotnost
9,611 * 100/15 = 64,074 g.
Protože roztok má hustotu 1,102 g/cm3, potřebuješ 64,074 / 1,102 = 58,143 cm3 = 58,143 ml roztoku.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.