0x
Uvědom si jak uvedené soli doisociují v roztoku: NaCl -> Na+ + Cl-; Na2SO4 -> 2Na+ + SO4-- a stejně i K2SO4.
V roztoku tedy bude n(Na+) = 0,1 + 2*0,1 = 0,3mol; n(K+) = 0,2mol; n(Cl-) = 0,1mol a n(SO4--) = 0,2mol a to vše v objemu 0,4dm3. Ty koncentrace už zvládneš, že?
8: V roztoku tedy bude 1,5 mmol Cl-, 1mmol Na+. Ionty H3O+ a OH+ spolu budou reagovat na vodu v poměru 1:1. Nadbytečných 0,5mmol H3O+ zůstane nezreagováno. To vše v 0,525dm3. Výpočet koncentrací by tedy neměl být problém.
OK?
Jen u 7. příkladu stále nechápu jak jsme přišli na to n(Na+)=0,1+2*0,1
8. úkol už chápu jen nevím jak dojít na koncentrací H3O+... Výsledek by měl být 0.95mmol/l
0,1 molu NaCl disociuje na 0,1 molu Na+ a 0,1 molu Cl-. 0,1molu Na2SO4 disociuje na 2*0,1 mol Na+ a 0,1 molu SO4--. Celkové množství Na+ je 0,1 molu z NaCl a 0,2 molu z Na2SO4, celkem tedy 0,3 mol.
Pokud se týká té koncentrace H3O+:: HCl je silná kyselina, takže disociuje zcela. Z 1,5mmol vznikne 1,5 mmol H3O+. z 1 mmolu silné zásady NaOH je k dispozici 1 mmol OH-. Tento jeden mmol reaguje s 1 mmol H3O+, takře zůstane 0,5 mmol = 0,5*10˘-3 mol H3O+. To pak vydělíš objemem roztoku a je hotovo.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.