Chemie na 1:LF

Od: pavelkanka 04.10.18 16:21 odpovědí: 2 změna: 05.10.18 19:36

Dobrý den, prosím, o pomoci s tou to úlohou. I s přehledným postupem.

K 500 g roztoku síranu železnatého (w(FeSO4) = 2,0 %) bylo přidáno 25 g Mohrovy soli (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Vypočítejte hmotnostní zlomky síranu železnatého a síranu amonného ve výsledném roztoku.

Odpovědět na otázku

2 odpovědi na otázku

Řazeno dle hodnocení

myska*

05.10.18 12:03

1. vypočítat, kolik g síranu amonného a síranu železnatého máte:

FeSO4 v roztoku: 500 g *0,02 (2%) = 10 g

v Mohrově soli (potřebujete M): w(FeSO4) = M FeSO4/ M mohrovy soli = 151,9/392,1 = 0,3874

m (FeSO4) = 25 g * w(FeSO4) = 9,685 g

... Stejně vypočítáte síran amonný.

2. koncentrace:

c (FeSO4) = m /(M*V) = (10 + 9,685) / (151,9*0,525) = 0,247 mol/l (!dávat pozor na jednotky)

V = 500 g roztoku + 25 g soli = 525 g roztoku, předpoklad ale je, že se jeho hustota příliš neliší od vody, proto do vzorečku dosazujeme 0,525 kg = 0,525 l roztoku

[přidat komentář]

jojozka®

05.10.18 19:36

V zadání se ptají na hmotnostní zlomky obou solí v roztoku, nikoli na molární koncentrace. Proto hustota není potřeba.
w(FeSO4) = m(FeSO4)/M(Mohr) = (10 + 9,685)/525 = 0,0375
w((NH4)2SO4) = m(Mohr)*M((NH42SO4)/(525*M(Mohr) = 25*132,1395/(525*392,1388) = 0,016

OK?

[přidat komentář]

Přidat svou odpověď

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.

Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.