Vyčíslení rovnic

V rovnici s dichromanem je důležité, že v té sloučenině jsou chromy dva. Oba se redukují z 6+ na 3+, takže se dohromady vymění 6 elektronů. Fe2+ jde na Fe3+ a potřebuje na to jen 6 elektronů, tak jich do reakce musí jít 6.

U manganistanu je to složitější. Musíš si uvědomit, že v manganistanu má Mn +7 a jde až na Mn2+ - získává 5 elektronů - kde je vezme? Ze šťavelanu - to je to (COO)₂^2-. U organiky je složitější si představit, kolik má ten uhlík oxidační číslo, ale pořád platí, že kyslík má -2 (na celou molekulu = -8). Šťavelan je iont, který má náboj -2, a tím pádem ty uhlíky mají +3.

Každá molekula šťavelanu poskytne 2 elektrony při přeměně na 2 molekuly CO₂. No a protože se nemůže oxidovat jen půlka molekuly: kdybys měla jen jeden MnO₄^-, tak bys přenesla přesně 5 elektronů a zoxidovala tak jen 2,5 molekuly šťavelanu, tak musíš všechno vynásobit 2x.

Základem řešení složitějších oxidačně-redukčních rovnic je setavení polorovnic pro oxidační a redukční děj s počtem předávaných elektronů. Při tom respektujeme stechiometrii oxidačního nebo redukčního činidla:
Mn(VII) + 5e = Mn(II); 2C(III) = 2C(IV) + 2e; je zřejmé, že počet předávaných a přjímaných elektronů musí být stejný. K tomu nám pomůže poměr elektronů - 5:2 a křížovým pravidlem stanovíme stechiometrické koeficienty:
2Mn(VII) + 5(2C(III)) = 2Mn(II) + 10C(IV) => 2MnO4- + 5C2O4-- + 16H+ = 2Mn(2+) + 10CO2 + 8H2O; počet H+ je takový, aby vázal 8O(-II) z manganistanu. Ta 2 před C(III) je v důsledku respektování stechiometrie redukčního činidla, které má v molerkule 2 uhlíky.
Zkus podle tohoto návodu zpracovat i příklad s dichromanem nebo reakci jodu s thiosíranem.

Ještě nějaké nejasnosti?