Dobrý den,
v testových otázkách z chemie jsem narazila na příklad, který příliš nechápu. Jeho znění je:
Vypočtěte poměrnou molekulovou hmotnost Mr sloučeniny, jestliže v plynném stavu (za standartních podmínek) má 1 dm3 této látky hmotnost 3,74g.
Správná odpověď má být 83,3, když si ale zadané údaje dosadím do vzorečku pro Mr
Mr = m/mu
Mr = 3,74/1,66*10^-27
Tak Mr vyjde asi 2,25*10^27?
Kde dělám chybu?
Předem děkuji.
v testových otázkách z chemie jsem narazila na příklad, který příliš nechápu. Jeho znění je:
Vypočtěte poměrnou molekulovou hmotnost Mr sloučeniny, jestliže v plynném stavu (za standartních podmínek) má 1 dm3 této látky hmotnost 3,74g.
Správná odpověď má být 83,3, když si ale zadané údaje dosadím do vzorečku pro Mr
Mr = m/mu
Mr = 3,74/1,66*10^-27
Tak Mr vyjde asi 2,25*10^27?
Kde dělám chybu?
Předem děkuji.
1 odpověď na otázku
Řazeno dle hodnocení
0x
3,74g je hmotnost 1dm3 plynu. Nechápu, proč to násobíš atomovou hmotnostní jednotkou. Navíc máš v zadání uedeno, že je to za "standardních podmínek" 101325Pa a 273,15K. Za těchto okolností je objem 1 molu plynu Vm = 22,4dm3/mol, takže když 1 dm3 má hmotnost 3,74g, je molární hmotnost M = 83,776g/mol. Autor výsledku patrně zaokrouhlil i molární objem, plynu na 22dm3/mol, pak vyjde 83,28g/mol.
OK?
Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.