Jaké bude pH výsledného roztoku, jestliže smísíme 100 ml roztoku kyseliny dusičné o látkové koncentraci = 0,001 mol/dm3 s 900 ml vody?
Resila jsem pres smesovaci rci-> c1V1 +c2V2= (V1+V2)*c3
a to tedy nejak nevychazi...
..diky
0x
Především je potřeba vzít v úvahu, že se jedná o silnou kyselinu, u které platí, že c(HNO3) = c(H3O+).
Dál uvážíme, že objem roztoku se zvýšil z 0,1dm3 na 1 dm3, tedy 10x, ale látkové množství HNO3 se tím nezměnilo.
Pro koncentraci platí, že c = n/V. Jestliže tedy při stejném n zvýšíme V 10x, musí se snížit i c 10x.
Na počátku byla c(H+) = 10^-3 a pH = -log(10^-3) = 3. Po naředění tedy bude c(H+) = 10^-4mol/dm3 a
pH = -log(10^-4) = 4.
Stačí?
- Výpočty látkové množství
- Látkové množství - příklad-jak vypočítat
- Fyzika-kruhovy dej s id. plynem-přiklady
- Výpočty molární hmotnost látkové množ
- Chemické výpočty-9.ročník
- Molární hmonost, látkové množství
- Hmotnost a množství
- Látkové množství plynu
- Kys. sírová výpočet
- Úloha z chemie
- Hmotnostní zlomek
- Přiklad - titrace
- Faradayovy zákony
- Výpočet hmotnosti roztoku
- Výpočet titrace do chemie
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.