Výpočet rovnice: Henderson-Hasselbalch

Od: Datum: 18.10.16 16:08 odpovědí: 2 změna: 19.10.16 16:03

Nechci to tedy do školy, ale spíš mě to zaujalo, když jsem brouzdal netem. Rovnice, vzorec, podle kterého se vypočte kyselost roztoku. Chtěl bych požádat nějakou dobrou duši o polopatické vysvětlení, co do vzorce dosadit, abych pH získal. Řekněme, že dám 900g vody a 100g kyseliny citronové. Jak by vypadal výpočet, jak by se postupovalo a proč? Případně, co a proč dosadit, do téhle internetové kalkulačky, odkaz dole? Pomůže někdo? Nevím právě, jestli existují nějaké chemické tabulky, kde by člověk potřebné údaje o kyselině vyčetl a potom jenom dosadil..?

http://www.wikicalculator.com…-Hasselbalch-equation-412.htm


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 18.10.16 17:42

Tak úvodem: Kyseliny podle disociačních konstant (rovnovážné konstanty jejich disociační reakce s vodou) dělíme na silné, středně silné a slabé. Silné kyseliny jsou v roztoku úplně disociované strředně silné z části a slabé jsou kromě velmi zředěných roztoků disociované zanedbatelně. V chemických tabulkách najdeš jejich disociační konstanty Ka většinou ve formě záporného logaritmu pKa = -log(Ka), podobně jako pH = -log(c(H+)) nebo pOH = -log(c(OH-)). Silné kyseliny mají pKa menší než 2, středně silné 2-4 a slabé větší jak 4.
Pro výpočet pH roztoků jednosytných slabých kyselin slouží vztah pH = 0,5*(pKa - log(ca)) kde ca je analytická koncentrace kyseliny v mol/dm3. Složitější je situace u vícesytných kyselin. Tam pH určuje rovnováha mezi disociačními reakcemi do 1. a 2. stupně. Tvoje kyselina citronová je dokonce trojsytná, ale budeou se uplatňovat prakticky jen první dva stupně. V takové případě platí jiný vztah: pH = (pKa1 + pKa2)/2. pKa1 = 3,06; pKa2 = 4,77 a pH tedy bude 3,91 a nebude závislé na koncentraci kromě velmi zředěných nebo velmi koncentrovaných roztoků.
Henderson-Hasselbalchova rovnice se používá pro výpočet pH ústojných roztoků (pufrů). Jde o roztok slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou, na příklad kyseliny octové a octanu sodného. pH takového roztoku je závislé na poměru molárních koncentrací kyseliny (HA) a její soli (A-) a samozřejmě disociační konstanty dané kyseliny pKa.

Stačí?

Ohodnoceno: 0x
 
Od: pitrpakr
Datum: 19.10.16 16:03

Tak...bude mně trvat nějakou dobu než tohle vstřebám:D Určitě budu mít ještě nějaký dotaz :D

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.