Dobrý den,
chci se zeptat, proč když platí Pauliho princip výlučnosti tak se schéma atomů prvků neschodují s tímhle principem, vím že je více typů "orbitalů", ale i přes to všechno mi to nevychází. Vemte si například Bismut v daném schématu je na 1 orbitalu kolem 20 elektronů. Což nedává smysl.
Předem děkuji za odpověď 
0x
Máš v tom trošku zmatek. Elektronový obal atomu je strukturován do slupek (orbit), charakterizžovaných hlavním kvantovým číslem n, které nabývá hodnot od 1 a je shodné s číslem periody PSP.
Každá slupka obsahuje jeden nebo více typů orbitalů, charakterizovaných vedlejším kvantovým číslem l (malé L), které může v dané slupce nabývat hodnot 0 až n-1.
Každý typu orbitalu může obsahovat několik orbitalů, charakterizovaných vedlejším kvantovým číslem m (magnetickým kvantovým číslem), které může nabývat hodnot od -l přes 0 do +l.
A na každém orbitalu mohou být až dva elektrony, lišící se spinem.
Tak síra ve 3 periodě obsahuje slupky s n = 1;2;3 . slupka 1 obsahuje orbital s l = n-1 = 0 a může tedy obsahovat jen 2 elektrony.Slupka s n = 2 má dva typy orbitalů s l 0 a 1. orbital s l = 0 a m = 0 je jen jeden. Orbitaly s l = 1 jsou tři, s m= -1;0;+1; poslední slupka s n = 3 obsahuje orbitaly typů 0, 1 a 2. Orbital s l = 0 je opět jeden, orbitaly s l = 1 jsou opět 3 a orbitalů typu l = 2 je 5 s m = -2;-1;0;+1; +2. Tato slupka tedy obsahuje 1 + 3 + 5 = 9 orbitalů a může obsahovat až 18 elektronů.
Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz.
Používáním poradny vyjadřujete souhlas s personifikovanou reklamou, která pomáhá financovat tento server, děkujeme.