Výpočty z chem. rovnic

Od: Datum: 21.04.16 21:46 odpovědí: 5 změna: 22.04.16 17:05

Dobrý den, nejsem si jistá, zda to mám dobře. Můžete se prosím na to mrknout?

Zadání: Vypočítejte, kolik litrů vodíku vznikne reakcí 10 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou.

Řešení: 2Zn + 2HCl (šipka) H2 + 2ZnCl

M(Zn)=65,39 g/mol

M(H2)=2 g/mol

130,78 g Zn...22,4 dm3 H2

10 g Zn...x H2

x= 10/130,78 krát 22,4

x= 1,71dm3 = 1,71 l

Podle toho, co říkala paní profesorka to asi má vyjít 3,43 l - čili cca dvojnásobek mého výsledku. Proč?


Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 21.04.16 22:02
jestli ona je ta rovnice spravne a opravdu vznikne chlorid zinečný a ne chlorid zinečnatý pokud správně není pak by mohlo na vstupu byt toho zinku polovina a nebo na výstupu toho vodíku podle výsledku paní profesorky.
Ohodnoceno: 2x
 
Od: autorkatetootaz
Datum: 21.04.16 22:04

Aha. Děkuji, jojo, špatně jsem to vyčíslila.

Od: autorkatetootaz
Datum: 21.04.16 22:10

A ještě jeden:

Zadání: Tepelným rozkladem chloristanu draselného vzniká kyslík a chlorid draselný. Kolik gramů chloristanu draselného je potřeba na přípravu 2 litrů kyslíku.

KClO4 (šipka) KCl + 2O2

M(KCl)= 74,54 g/mol

M(KClO4)= 138,54 g/mol

A dále si nevím rady :/


doplněno 21.04.16 22:17:

Tak už to asi mám :)

Datum: 22.04.16 07:51

Z rovnice plyne, že n(KClO4) = n(O2)/2; pokud je objem O2 měřen za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K), je objem 1 molu O2 Vm = 22,41dm3

n(O2) = V/Vm = 2/22,41 = 0,0892mol; n(KClO4) = 0,0892/2 = 0,0446mol;
m(KClO4) = n*M = 0,0446*138,54 = 6,182g

OK?

Ohodnoceno: 0x
 
Od: lada®
Datum: 22.04.16 17:05

OK. Také mi vyšla hmotnost 6,182g KClO4.

Ohodnoceno: 0x
 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.