Chemické otázky

Od: Datum: 04.04.16 21:41 odpovědí: 15 změna: 10.04.16 09:36
Zdravím,
dělám doma nějaké chemické pokusy, ale mám pár dotazů:
1) Koupím si 1kg CuSO4, kolik by mi vzniklo při elekrolýze 30% roztoku H2SO4?
2) Mám hydrogenuhličitan sodný (jedlou sodu), co mi vznikne při elektrolýze roztoku této látky? Nebude to stejné jako při zahřívání(tj. NaOH+H20+CO2)?
3) Kolik je nebezpečná/smrtelná dávka Cl?
4) Jak podomácku z nějaké velmi dostupné látky získat nějaký kov nebo nekov (nejlépe S)?
5) Jde podomácku vyrobit HCl a rozpustit to ve vodě?
6) Jaká jsou možná nebezpečí u výše napsaného(nepočítaje kyseliny, Cl a chlorovodík)?
-vím jak manipulovat s kyselinami a jak je uchovávat
-dostupné látky:H2O, vzduch, MnO2, H2SO4, CuSO4, Cl2, NaCl, Fe, C, NaHCO3, benzin, olej a jiné látky z domácnosti
-pro případ výbuchu, požáru nebo poleptání kyselinou vím jak zareagovat

Seznam odpovědí:
 
moment čekejte prosím, probíhá přenos dat...
Zobrazení struktury odpovědí v otázce
Skrytí struktury odpovědí v otázce
Zobrazení struktury odpovědí v otázce

 

Odpovědi na otázku:
Datum: 05.04.16 13:22
avatar

Otázky jsou až příliš laické,bál bych se je doporučit.
Elektrolyzovat lze jen některé látky,z jejich roztoku.

Při elektrolyze CuSO4 je nutno počítat s koncentrací elektrolytu.Měď se bude vylučovat jen do určité koncentrace.Pak se začne vyvíjet z roztoku vodík.

U NaHCO3 se bude elektrolyzou oddělovat na katodě Na+ iont,z něj s vodou NaOH.Na anodě -HCO3 iont.Asi se vytvoří H2CO3

CHlor je nebezpečný,dusivý plyn i v docela nízké koncentraci

V době analogové fotografie bylo možné z upotřebeného ustalovače získat stříbro.

Kyselina clorovodíková nelze po domácku vyrobit.Získává se" spalováním "chloru a vodíku.

JB

Ohodnoceno: 0x
 
Od: hauu®
Datum: 05.04.16 14:38
A jiné možnosti pro získání (ne)kovů nejsou?
Ještě bych se zeptal o tom roztoku CuSO4: Jak by se dal připravit třeba 100ml roztoku H2SO4?
Od: hauu®
Datum: 05.04.16 15:04
Ještě jedna věc k té kyselině uhličité:
Dá se nějak vypočítat, abych pak měl 1% roztok? Jestli ano, jak? Jak z toho dostat NaOH? A do čeho to dát, aby se to nerozkládalo?
Nevadí, že mám 4,5 V napětí a uhlíkové elektrody?
Datum: 05.04.16 16:33
avatar

Ještě mě napadlo,že docela dobrý zdroj technických kovů je odpad z elektroniky.integrované obvody,tištěné spoje,pájecí materiály,to vše obsahuje různé kovy.Dokonce i zlato a stříbro.Kontakty relátek obsahují Wolfram a paladium,Pro galvanické dělení kovů si prostuduj články o vylučovacích elektrochemických potenciálech.Pak se dá ze směsi kovů v roztocích vyloučit postupně jednotlivé prvky.

JABRAKA

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 05.04.16 17:38

1: Levněji vyjde nákup H2SO4 do akumulátorů - přibližně 38% H2SO4.

2: HCl nejsnadněji vyrobíš rozkladem NaCl tak, že do nasyceného roztoku soli budeš přidávat H2SO4 o co nejvyšší koncentraci Unikání chlorovodíku podpoříš zahřátím reakčního roztoku. Z bezpečnostního hlediska je potřeba zajistit, aby nedošlo k ucpání odvodu chlorovodíku.

3: HCl i chlor jsou především leptavé plyny. I při malých koncentracích hrozí po delší době závažné problémy s poleptáním sliznic. Může dojít k život ohrožujícímu edému plic, poleptání očí - i výpary a podobně..

4: kyselina uhličitá je za běžných podmínek hypotetická (neexistující). Podařilo se ji prokázat jen při nízkých teplotách

Ale stejně, podobné pokusy bych bez digestoře nedoporučoval. Spíš bys se měl věnovat studiu chemie. Na střední a pozděj vysoké škole se v laborkách vyřádíš bez většího rizika.

Ohodnoceno: 0x
 
Od: isteron
Datum: 05.04.16 19:59

Kriminálnikom, atentátnikom a partizánom neradím !

Ohodnoceno: 0x
 
Od: hauu®
Datum: 05.04.16 20:26
Ale poradili byste mi, jak vyrobit 30% roztok H2SO4 +-1%, aby to byla tutovka?
+mi není umožněno si koupit H2SO4, musím si jí vyrobit
Destilovaná voda není problém.
Datum: 05.04.16 20:59
avatar

Kyselina sírová je k dispozici v akumulátorech.Je 38%ní.

http://www.inchema.cz/produkt…sirova-akumulatorova-5-l.html

JB

Ohodnoceno: 0x
 
Od: hauu®
Datum: 05.04.16 21:20
Já bych si jí chtěl vyrobit. CuSO4 a věci na elektrolýzu mám.
Datum: 06.04.16 15:10
avatar

To bys ji chtěl vyrábět elektrolýzou?ale to je nesmysl,bylo by to značně nákladné a neekonomické.Dnes se vyrábí oxidací síry,nebo pyritu,jako oxid sírový.Pohlcením do vody vznikne pak koncentrovaná H2SO4.

JABRAKA

Ohodnoceno: 0x
 
Od: hauu®
Datum: 06.04.16 16:11
Mě bylo řečeno, že to jde. Mám CuSO4. Jak tedy namíchat elektrolyt?
Od: lada®
Datum: 09.04.16 18:55

Nedá mi to a reaguji. Umíněně ji toužíte připravit z modré skalice. Jde to, ale jak již zde uvedeno, je to zdlouhavé neekonomické.

Síran měďnatý rozpustíme ve vodě a za míchání podrobíme elektrolýza za použití uhlíkových elektrod. Na katodě se vyloučí měď a na anodě kyslík. Kyselina zůstane v roztoku. Tento pochod však neproběhne do konce. Něco měďnatého iontu v roztoku vždy zůstane. Tzv. zbytkovou měď nebo lépe její úbytek z roztoku můžeme identifikovat např. když kapku elektrolytu na filtračním papíru vystavíme parám čpavku (zmodrá). Pak roztok pomalu odpařujeme, kyselinu oddestilujeme a nakonec destilát doředíme na požadovanou koncentraci podle její hustoty. Teorii ani výpočty nepřikládám, protože pochybuji, že by to někdo takto prováděl.

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 09.04.16 22:33

Nedovedu si představit, jak v domácích podmínkách destiluje H2SO4. Ten chlepec se to opravdu chystá provádět a patrně se učí chemii prvním rokem nebo možná ani to ne.

Ohodnoceno: 0x
 
Datum: 09.04.16 22:37
avatar

Bohužel ta cesta je zcela neschůdná a dost nebezpečná.

JB

Ohodnoceno: 0x
 
Od: hauu®
Datum: 10.04.16 09:36

 

 

 

 

Přihlásit se k odběru odpovědí z této otázky:

Neneseme odpovědnost za správnost informací a za škodu vzniklou jejich využitím. Jednotlivé odpovědi vyjadřují názory jejich autorů a nemusí se shodovat s názorem provozovatele poradny Poradte.cz

 
Copyright © 2004-2016 Poradna Poradte.cz. Všechna práva na poradně Poradte.cz vyhrazena.